第2章第3节化学平衡第3课时化学平衡常数解说.ppt

* 第 3 课时 化学平衡常数 )。 1．下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是( A．反应物浓度幂之积为常数 B．生成物浓度幂之积为常数 C．压强越大，平衡常数越大 D．平衡常数只受温度影响 D 2．对于可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)，下列平衡常数表 示正确的是( )。 D 3 ．在一定温度下，当一个可逆反应达到________ 时， ____________________与___________________的比值是一个常 数，这个常数称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，常 用符合 K 表示。 4．对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)， 其 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ ______________ 。 表 达 式 中 以 __________为幂。 化学平衡 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 化学计量数 5．某可逆反应的化学平衡常数 K： (1)K 值越大，说明平衡体系中________所占比例越大，其 正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越______，反应物 ________越大；反之，就越不完全，反应物________越小。 (2)当 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。 (3)K 只受______影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 6．对于反应：A(g)＋B(g) C(g)，已知 A 的起始浓度为 c 起始(A)，平衡浓度为 c 平衡(A)，则 A 的转化率＝_____________ ×100%。 生成物 完全 转化率 转化率 温度 一、化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数 称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。常用符号 K 表示。 2．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。由定义可知，K 值越大，平 衡体系中生成物浓度越大，反应物转化率越高，正反应进行越 完全；反之，逆反应进行越完全。 (2)计算转化率。根据平衡常数表达式可知，对于一个具体 的可逆反应，已知起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算 出平衡浓度(或起始浓度)，进而计算反应物的转化率。 ①Q＞K，反应逆向进行； ②Q＝K，反应处于平衡状态； ③Q＜K，反应正向进行。 (4)判断反应的热效应。 ①升高温度，K 值增大，反应正向移动，则正反应吸热； ②升高温度，K 值减小，反应逆向移动，则正反应放热。 3．注意事项 (1)由化学平衡常数 K 的定义可知，K 及其表达式与具体反 应对应，其中的幂与具体反应的化学计量数对应。 (2)化学平衡常数只与温度有关，故一定温度下，加入催化 剂、改变气体压强、改变反应物或生成物的浓度等，均不影响 化学平衡常数。 (3)固体、纯液体的浓度视为常数，不代入化学平衡常数表 达式中。 (4)平衡常数的大小只表示可逆反应进行的程度，不表示实 际反应的速率，也不表示达到平衡状态所需的时间。 [例 1]下列叙述中不正确的是( )。 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 D．平衡常数发生变化，原化学平衡必定发生移动 点拨：某一反应的平衡常数只与温度有关，温度改变，平 衡移动平衡常数就改变，反之亦然。 答案：C CH4 0.2 mol·L－1 时，上述反应( [ 例 2]1 000 K 时 反 应 C(s) ＋ 2H2(g) CH4(g) 的 K ＝ 8.28×107 L·mol－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1 、 )。 A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．无法确定 点拨：根据给出的可逆反应、反应物和生成物浓度，计算 其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的方向。 答案：A 二、有关化学平衡的计算 1．基本计算 (1)各物质浓度。 反应物的平衡浓度＝起始浓度－消耗浓度 生成物的平衡浓度＝起始浓度＋增加浓度 (2)平衡时气体反应中各组分的体积分数。 体积分数＝ 某气体物质平衡时的体积 混合气体的总体积 ×100% (3)混合气体的平均摩尔质量。 平均摩尔质量＝ 混合气体的总质量 混合气体的总物质的量 (4)转化率＝ 反应物转化量 反应物起始量 ×100%。 2．化学平衡的计算方法(“起”、“转”、“平”三步骤) 化学平衡的一般思路和方法是建立模式、确定关系、依据 题意列出方程求解。一般格式表示如下