第八课氧化还原反应及电解质、离子方程式解说.ppt

第八讲 授课老师： 李天氧化还原反应 电解质、非电解质 离子方程式 1.特征： 氧化还原反应 反应 前后元素化合价发生变化 2.概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的反应 3.实质： 电子转移 氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 ) 还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 ) 4.常见的氧化剂和还原剂 氧化剂：KMnO4、Fe3+、Cl2、H2O2、浓H2SO4 HNO3、HClO O2 、ClO-、Na2O2 还原剂：I-、S2-、活泼金属 氧化还原反应 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 基本反应和氧化还原的关系: 氧化还原反应 CuO + H2==Cu + H2O +2 0 0 +1 失去2e-,化合价升高,被氧化 得到 2e-,化合价降低,被还原 氧化剂 还原剂 氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物 还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物 还原产物 氧化产物 氧化还原反应 还原产物 氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应（被还原） 还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应（被氧化） 氧化产物 反应物 性 质 实 质 特征 反应产物 反 应  口诀：升被氧是还原！ 氧化还原反应 1.规律： ①价态规律： 最高化合价的只有氧化性（Fe3+）； 最低化合价的只有还原性.金属元素无负价，F和O无正价 ②得失电子总数相等： 例1 在1P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1 mol Cu2+能氧化P的物质的量是（ ） 例2 用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（ ） 氧化还原反应 氧化剂 + 还原剂＝＝还原产物 + 氧化产物 ?????????????????? 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 一般： 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 氧化性和还原性强弱的判断： 口诀：升被氧是还原！ 电解质与非电解质 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成 能够自由移动的离子的过程。 电解质： 在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物 有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物 有：蔗糖、乙醇、氨气(NH3)、SO2、CO2等 熔融状态 水溶液 强电解质 弱电解质 温 故 知 新 离子方程式 (1)概念： 的化学反应 (2)实质：反应总是向着某种或某些离子浓度 的方向进行。 有离子参加或离子生成 减小 步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 不拆:单质、氧化物、沉淀、气体、难电离：水、氨水(NH3 · H2O)、乙酸(CH3COOH)、次氯酸（HClO） 温 故 知 新 氧化还原反应 氧化还原反应