第3单元电能转化为化学能解说.ppt

电能转化为化学能 * * 在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？ 实 例 被电解物质 电 解 产 物 化 学 方 程 式 电解水 水 H2、O2 2H2O=2H2 ? +O2 ? 电解食盐水 H2O、NaCl NaOH 、 H2 、 Cl2 2NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 ? + Cl2 ? 电解融熔 氯化钠 NaCl Na、 Cl2 2NaCl = 2Na+ Cl2 ? 电解融熔 氧化铝 Al2O3 Al 、 O2 2Al2O3=4Al +3 O2 ? 【实验】 实验现象及结论： 与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。 发生还原反应 ——阴极。 与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。 发生氧化反应 —— 阳极。 C C CuCl2溶液 Cu Cl2 ＋ － 阳极 阴极 整个装置就是电解池。 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 一、电解原理： ①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； ②通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子； ③电极反应： 阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 Ⅰ通电前 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的过程，叫做电解。 构成电解池的条件： 是电能转变为化学能的装置！ ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质。 电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸 A B C D 例题1： 下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ） B C D 怎样区分原电池、电解池？ 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源 * 比较原电池、电解池的异同点 原电池 电解池 定义 化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应 将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应 形成 条件 ①活动性不同两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路 电极 名称 负极和正极 阳极和阴极 电极 反应 负极：氧化反应 正极：还原反应 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 1.电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。 二、电解原理的应用 2.电冶金 电解熔融状态的氯化钠 制取金属钠 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑ 镁 铝的制取 * 3. 铜的电解精炼