初中化学第十单元常见的酸和碱复习解说.ppt

复习课 十单元：常见的酸和碱 3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式 1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质 （1分钟） ┃ 常见的酸和碱 考 点 聚 焦 考点1　酸碱指示剂 不变色(无色) ________色 ________色 无色酚酞溶液 不变色(紫色) ________色 ________色 紫色石蕊溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 溶液指示剂　　 红 蓝 无 红 1.浓盐酸、浓硫酸物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 其它 思考题：酸物理性质: 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 其它 无色液体 瓶口出现白雾 刺激性气味 无色粘稠油状液体 无明显现象 无味 有挥发性 有吸水性 1.浓盐酸、浓硫酸物理性质 有脱水性 有腐蚀性 溶于水会放出大量的热 ┃ 常见的酸和碱 考点2　浓盐酸、浓硫酸的性质 1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_____，有腐蚀性。 2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。 脱水 白雾 吸水 浓硫酸特性1：吸水性 用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂 哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？ 能干燥 不能干燥： 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl ┃ 常见的酸和碱 考点3　盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 H＋ 红 不变色 红 不变色 2 ZnCl2＋H2↑ 2 FeCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ FeSO4＋H2↑ ┃ 常见的酸和碱 　Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 6 2FeCl3＋3H2O 3 Fe2(SO4)3＋3H2O NaCl＋H2O 2 Na2SO4＋2H2O 2 CaCl2＋H2O＋CO2↑ 1.能使指示剂变色 2.酸+金属=盐+氢气 3.酸+金属氧化物=盐+水 4.酸+碱=盐+水（中和反应） 5. 酸+盐=新酸+新盐 酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 学生讨论，教师点拨 不 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中的现象 1.常见碱的物理性质 氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较 思考题：酸物理性质: 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中的现象 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色固体 白色固体 易溶，溶解时放出大量的热 微溶 易吸水而潮解，可做干燥剂 无明显现象 NaOH Ca(OH)2 1.常见碱的物理性质 有腐蚀性 微溶于水，水溶液俗称石灰水,也有腐蚀性 氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较 石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙 ┃ 常见的酸和碱 考点4　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 微 极易 潮解 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 制取熟石灰的原理方程式 氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。 生石灰（CaO）也可作干燥剂 碱性干燥剂 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl 碱性气体：NH3 能干燥 不能干燥： 中性气体：H2、O2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 通常作食品干燥剂 ┃ 常见的酸和碱 考点5　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 CaCO3↓＋H2O OH－ 蓝 红 蓝 红 2 Na2CO3＋H2O 2 Na2SO4＋H2O CaSO4＋H2O ┃ 常见的酸和碱 CaCO3↓＋2NaOH 2 Na2SO4＋2H2O 2 CaCl2＋2H2O 2 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 指示剂 非金属氧化物 酸 盐溶液 使石蕊试液变——色 使酚酞试液变——色 使石蕊试液变——色使酚酞试液变——色 2.常见碱的化学性质： CO2+NaOH SO2+NaOH CO2+Ca(OH)2 NaOH+HCl Ca(OH)2 + HCl CuSO4+NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2 指示剂 非金属氧化物 酸 盐溶液 使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色 蓝 红 使石蕊试液变——色使酚酞试液变—