初中化学第四单元邓灵云解说.ppt

第四单元 物质构成的奥秘 课题一 原子的构成 课题二 元素 课题三 离子 课题四 化学式与化合价 一.原子的构成 1.原子的构成 构成原子的各种粒子间的关系 在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 2.相对原子质量 二.元素 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。 几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。 元素的分类： 元素与原子的区别 元素： 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念， 化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 原子： 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化 元素与原子的联系： 元素是同一类原子的总称， 原子是构成元素的基本单元 元素符号 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素： ⒈物质由元素组成： ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的： 描述物质宏观组成和微观构成： ① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 ② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6、铁是由铁原子构成的。 7、铁是由铁元素组成的。 元素周期表： 三.离子 规律： ① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 ② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 ③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 三.离子 带电的原子或原子团叫做离子。 离子的形成：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子 物质与其构成粒子之间的关系： ① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。 ② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 ③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。 离子符号 离子用离子符号表示： 离子符号表示的意义： 离子符号只有微观含义，没有宏观含义。 四.化学式与化合价 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 化学式（如H2O）的意义： 化学式的写法： 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。 注意 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。 数字的意义： ① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 ③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 ④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 ⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。 课堂检测 说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H _____________________ （2）2H2O _____________________ （3）Mg2+ ____________________