初中化学第五单元复习解说.ppt

质量守恒定律──提出问题 反应前各反应物的质量 总和和反应后生成物的 质量总和之间是什么关 系呢？ 猜想（假设） 1、参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和； 2、参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和； 3、参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。 设计探究实验方案 1、要用实验事实来验证、检验假设； 2、要判断化学反应前后的质量变化，因此要使用天平作为主要工具； 3、要多选几种现象不同的化学反应作为实例。 设计探究实验方案 4、因为是要比较反应 前反应物的质量总和和 反应后生成物的质量总 和是否发生变化，所 以，所有实验都必须设 计在密闭的容器中完 成，杜绝反应系统与环 境之间有物质交换。 质量守恒定律 参加化学反应的各物 质质量总和，等于反 应后生成的各物质质 量总和，这个规律叫 做质量守恒定律。 对于质量守恒定律的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 ⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和与反应后生成的物质的质量总和。 宏观把握 微观解释 质量守恒定律的应用 ⑴根据质量守恒定律 进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律 解释化学反应中的一 些简单的现象和问 题； 质量守恒定律的应用 ⑶判断化学反应中某种物质的组成； ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。 化学方程式的意义 ⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）； ⑵生成了哪些物质（生成物是什么）； ⑶反应条件； 化学方程式的意义 ⑷反应物与生成物之间的质量比； ⑸反应物与生成物之间的粒子数量比； （6）反应物与生成物之间物质的量（计量数）之比。 书写化学方程式应遵守两个原则 一是以客观事实为基础； 二是要遵守质量守恒定律。 1、加热用“ ?”表示，反应条件只有一个时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如： 例题解析 【例1】 化学变化前后一定发生改变的是 ( ) A．原子种类 B．原子数目 C．分子种类 D．元素种类 例题解析 【例2】 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D 的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA与 B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:44 例题解析 【例3】某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下： 2R + 13O2 8CO2 +10H2O。 根据质量守定律，R的化学式为 ( ) A．C4H10 B．CH4 C．CH20 D．C2H4O2 练习 【例1】黑火药是我国石代四大发明之一， 黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式 表示： S + 2KNO3 +3C K2S + N2 + 3X↑， 则X的化学式是（ ） A、CO B、SO2 C、NO D、CO2 例题解析 【例4】已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所示.。（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是 （ ）A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应 C．图示中共有4种物质D．该图示不符合质量守恒定律 例题解析 【例5】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质：　　　　X 　　Y 　Z 　Q反应前质量/g　8　　　2　　20　　5　 　反应后质量/g　待测　10　　8　　13 下列说法正确的是（ ） A．反应后X的质量为6 g B．该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1:3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1:1 例题解析 【例6】某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ） Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素 Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素 例题解析 【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中 A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法确定 例题解析 【例8】某有机物４.６ g完全燃烧，需