初中化学方程式配平及计算解说.ppt

1、化学方程式的配平方法 ㈠最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 例1. 配平： 解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。 结果得 ㈡奇数配偶法 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 例2. 配平： 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。 配平结果为 ㈢定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。 例3. 配平： 解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。 配得结果为 ㈣代数法（又叫待定系数法） 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。 例4. 配平： 解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。即得 ①（假设） ①（假设） + ②（Mn守恒）③（O守恒） 由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等） 可得： 。所以，当 时，则 。再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。 一、巧找关系 二、巧用差量 解：设需要KMnO4的质量为χ， 由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2H2+O2 ===== 2H2O 得关系量： 2KMnO4 ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Zn 158 65 χ 13 158：65= χ ：13 χ=31.6（克） 答：略 △ 点燃 小结： 多步反应一步计算法中的关键：通过多步 化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和 待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。 1、依据：质量守恒定律。 2、常见类型： （1）2KClO3 2KCl+3O2 ↑ CaCO3 CaO+CO2 ↑ 反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。 （2）H2+金属氧化物 金属+水 CO+金属氧化物 金属+CO2 反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失 去的氧元素的质量。 （3）C+金属气化物 金属+CO2 反应后固体质量减少，其差值为生成CO2的质量。 △ △ MuO2 △ △ △ （4）金属 + 酸 盐 + H2 ↑ 该反应中，金属的质量一定减少，溶液的质量一定增加，其中溶液质量的增加值等于参加反应的金属质量减去生成的氢气的质量。 （5）金属 + 盐 新盐 + 新金属 该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。 （6）不溶性碱 碱性氧化物+H2O 该反应中，固体的质量减少，其差值为生成的H2O的质量。 △ 例6：将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加 热， 继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。 求剩余物中Cu的质量为多少克？ 解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的 氧元素的质量。 设剩余物中Cu的质量为χ克 H2 + CuO Cu + H2O △m = CuO – Cu