第3章第4节难溶电解质的溶解平衡解说.ppt

* B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ 第四节 难溶电解质的溶解平衡 1．(双选)关于 AgCl 沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是 ( )。 A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．加入 NaCl 固体，AgCl 溶解度不变 AC 2．习惯上将溶解度小于____________的电解质称为难溶电 解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 __________________时，沉淀完全。 3 ． 沉 淀 溶 解 平 衡 的 概 念 ： 一 定 ______ 下 ， 当 ____________________和____________________相等时，形成 电解质的饱和溶液而达到的平衡状态。 4．以 AgCl 为例，沉淀溶解平衡的建立过程如下： (1)溶解过程：在水分子作用下，少量的____和____脱离 AgCl 的表面溶入水中。 0.01 g 1×10－5 mol/L 温度 沉淀溶解的速率 沉淀生成的速率 Ag＋ Cl－ (2)沉淀过程：溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子 的吸引，回到 AgCl 表面析出。 (3)平衡建立：在一定________下，上述两个过程的速率 ______ 时，得到 AgCl 的________ 溶液，并建立动态平衡： ________________________________。 5 ． 难溶电解质的溶解平衡是 ______ 平 衡 ， 通过改变 ________ 可以使平衡移动 ，实现沉淀的 ______ 、 ______ 和 ________。沉淀反应的应用如下： 温度 相等 饱和 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 动态 条件 生成 溶解 转化 (1)生成沉淀。利用生成沉淀来达到______或______某些离 子的目的，如在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水 处理等领域。 (2)溶解沉淀。根据__________原理，不断移去溶解平衡体 系中的相应离子，使平衡向____________的方向移动，使沉淀 溶解。 (3)沉淀转化。其实质是________________的移动。通常将 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。如锅炉水垢中难除 去的 CaSO4 转化为易除去的 CaCO3。 分离 除去 平衡移动 沉淀溶解 沉淀溶解平衡 积为 1.8×10－11 6．在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常 数，简称________，符号 Ksp。如 25 ℃ 时，Mg(OH)2 的溶度 ，表示为 Ksp[Mg(OH)2]＝____________________ ＝1.8×10－11 。 溶度积 c(Mg2＋)·c2(OH－) 一、沉淀溶解平衡 1．概念 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时， 形成电解质的饱和溶液，达到的平衡状态。 2．特征 沉淀溶解平衡也具有类似化学平衡的五个特征。 (1)逆：固体沉淀、溶解的过程是可逆的。 (2)等：v(溶解)＝v(沉淀)。 (3)动：沉淀溶解平衡是动态平衡，v(溶解)＝v(沉淀)＞0。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变。 (5)变：影响平衡的外界条件改变，平衡发生移动，达到新 的平衡。 若加入物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱 电解质或气体时，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动 化学 反应 向平衡体系中加入难溶物产生的离子，溶解平衡向 生成沉淀的方向移动 同离子 效应 大多数难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温 度，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数向生成 沉淀方向移动，如 Ca(OH)2 的溶解平衡 温度 加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动 浓度 对溶解平衡的影响 外因 3．外界条件对沉淀溶解平衡的影响 下列 [例 1](2012 年广东潮州检测)把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一 段时间后达到平衡： 说法正确的是( )。 A．恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高 B．给溶液加热，溶液的 pH 升高 C．向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变 点拨：注意 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，这一 点较为特殊。加入与难溶电解质有相同组成的易溶电解质时， 要考虑同离子效应。 答案：C Ca(OH)2(s) Ca2 +(aq)＋2OH－(aq)。 [ 例 2]( 双选) 当氢氧化镁固体在水中达