第3章定量基础解说.ppt

①酸碱滴定法 ②配位滴定法 ③氧化还滴定法 ④沉淀滴定法 滴定分析法概述 滴定分析法是根据化学反应的计量关系进行定量分析的一种方法。根据其所采用的化学反应方法的不同，滴定分析法又分为： 3.7 滴定分析法概述 滴定分析法概述 1 滴定分析法 ①标准溶液—– 已知准浓度的试剂溶液。 ②滴定—– 把滴定剂加到被测物质溶液的过程。 ③化学计量点—– 加入的标准溶液与被测物质定量反应完的那一点。 ④滴定终点—– 在滴定中，指示剂改变颜色的那一点。。 几个基本概念 ⑤ 终点误差—– 滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此产生误差。 1、要求 确定的化学计量关系 反应必须定量进行（ 99.9%） 反应迅速 有适当简便的方法指示滴定终点。 2、方式 直接滴定 返滴定 间接滴定 置换滴定 3.7.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 2、方式 （1）直接滴定法 NaOH 滴定 HCl 例 Zn 标定 EDTA （2）返滴定法 例 Zn2+ Zn—EDTA 络合滴定法测定Al （3）间接滴定法 例： KMnO4 法测定 Ca （4）置换滴定法 例： 无确定的计量关系 ? K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 3.7.3 基准物质和标准溶液 1基准物质 组成与化学式相同 纯度高（99.9 %) 稳定 定量反应 H2C2O4.2H2O Na2B4O7.10H2O 酸碱滴定 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 标定碱： KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O 标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O 标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3 标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4 标定还原剂：K2Cr2O7， KIO3 标定AgNO3： NaCl 常用基准物质 摩尔质量相对较大 滴定分析法概述 2 标准溶液 标准溶液的配制 直接配制法 称取基准物质 溶解 定容 准确称量并配成准确体积。 间接配制法 称取物质 准确浓度 标定 配制成适宜浓度 3 标准溶液浓度的表示方法 （1）物质的量浓度（mol/L）: 指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用CB表示 表示物质的量浓度时必须指明基本单元 例： c(KMnO4) = 0.10 mol·L?1 c(1/5KMnO4) = 0.10 mol·L?1 两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示1 L溶液中所含KMnO4的物质的量n是不同的，前者为0.10mol， 后者为0.10/5=0.02mol。 （2）滴定度: 指每毫升滴定剂相当于被测物质的质量(克或毫克)。 例如：每毫升K2Cr2O7溶液恰好与0.005000g Fe2＋反应， 3、滴定度与物质的量浓度之间的换算 3.7.4 滴定分析结果的计算 依据： 化学计量关系 被测物质A、滴定剂B： aA + bB = cC + dD 化学计量点： nA?nB= a? b 分析结果的计算 标准溶液浓度的计算 以基准物直接配制：准确称取摩尔质量为 MB的B物质m g，并定容至VB L，则其浓度为：单位 mol·L-1) aA + bB = cC + dD 欲配制浓度为0.01666 mol?L?1的K2Cr2O7溶液250.0mL，需称取基准K2Cr2O7多少克？ 解：ｍB = cBＶB ＭB = 0.01666×0.2500×294.18 = 1.2260(g) 以标准溶液标定： cA、ＶＡ标定一定量ＶB待测标准溶液，待测标准溶液的浓度为： aA + bB = cC + dD 称取草酸(H2C2O4·2H2O)0.3812 g，溶于水后，用NaOH滴定至终点时消耗25.60 mL NaOH，计算NaOH溶液的浓度。 解：H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O n(NaOH) : n(H2C2O4) = 2 : 1 0.3213g不纯CaCO3试样，用返滴定法测定其含量。将CaCO3试样溶于80.00mL0.1000mol?L?1的HCl标准溶液中，过量的HCl用0.1000mol?L?1的NaOH标准溶液滴定，终点时消耗NaOH标液22.74 mL，求试样中CaCO3的含量。 解: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 例：在0.1000gPb3O4中加入HCl放出氯气。此氯气与KI溶液反应，析出的I2用0.1000mol?L?1