初中化学离子共存除杂质解说.ppt

附加题： 某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ ?、Fe3+? 、Cl-?? ?、NO3-?? ??、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _______________;乙厂废水中所含的三种离子是________ 。 Ag+ ?、Fe 3 +?、 NO3- OH- 、 K+ 、 Cl- 归纳总结： 溶液中不能大量共存的离子有： H+—OH- ? ? NH4+—OH- ? ? H+—CO32- Ag+—Cl- ? Ba2+—SO42- ? ? ?Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+—OH-? Ba2+、Ca2+—CO32- 任务二 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。 除杂质 常用方法 一、物理方法 1、过滤 2、结晶法 降温结晶 蒸发结晶 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ? ）A．CaCO3、 CaO B．NaCl 、KNO3 C．NaNO3 、BaSO4 D．KCl 、 KClO3 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ ）A．NaNO3、 Na2CO3 ? B．NaNO3、 NaCl ? C．NaOH、 Mg(OH)2 ? D．NaCl 、BaSO4 C B 二、化学方法 (一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。 (二) 、常用方法 1、沉淀法 2、化气法 3、置换法 4、吸收法 5、溶解法 热身题：请除去（）中杂质方法: 1、KCl固体（MnO2) 2、KNO3（NaCl） 3、C (CuO） 4、KNO3溶液(AgNO3) 5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3) 7、CO(CO2) 8、CaO(CaCO3) 溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液 物理方法 溶解法 HCl或H2SO4 铁粉 置换法 KCl 沉淀法 稀HCl 化气法 氢氧化钠溶液 吸收法 高温 加热分解法 化学方法 注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别： （1)过滤是分离 与 的操作。 （2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。 （3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 或 的方法得到晶体。 （4)蒸馏是分离 不同的 的操作。 难溶或未溶固体 液体 加热 溶剂（如水） 可溶液 蒸发溶剂 冷却热的饱和溶液 沸点 液态物质 ①NaCl（Na2CO3） ②Cu（CuO） ③KCl(MnO2) ④HCl（H2SO4） ⑤Cu（Zn） 除杂质（括号中的是少量杂质） ⑥ZnCl2（CuCl2） ⑦CaCl2（HCl） ⑧NaOH【Ca(OH)2】 ⑨ KNO3（KCl） ⑩ KNO3（NaCl） ①NaCl（Na2CO3）加稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O ②Cu（CuO）加稀盐酸或稀硫酸 CuO＋2HCl====CuCl2 + H2O ③KCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发、结晶 ④HCl（H2SO4）加BaCl2溶液 H2SO4 + BaCl2====BaSO4↓+ 2HCl ⑤Cu（Zn）加稀盐酸或稀硫酸 Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑ 除杂质 ⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu ⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O ⑧NaOH【Ca(OH)2】加Na2CO3 Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓ + 2NaOH ⑨ KNO3（KCl）加AgNO3溶液 KCl ＋AgNO3 ===AgCl↓+ KNO3 ⑩ KNO