第二节化学计量在化学实验中的应用1解说.ppt

构成物质的微粒有哪些？ 信息：一滴水约含有1.7万亿亿个水分子，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．  思考：怎样快速数出一滴水中的水分子数呢？ 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 一、物质的量(n) 是一个物理量(不能拆开或添加) 是表示物质所含微粒多少的物理量，是表示含有一定数目粒子的集合 单位是摩尔(mol) 一、物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 【课堂练习】 课堂练习 ⒉ 阿伏加德罗常数 规定： 感受阿伏加德罗常数 物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系： 练习： 练习： 知识链接 启示 　　假如每颗米的质量都一样，现知道每 １００００颗米的质量都为５公斤．那么要取 １００００颗米时，你用数的还是用称的？ 3、摩尔质量 通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数约为6.02×1023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。 摩尔质量 　　　1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等． 知识回顾 N,n,m之间的相互转化 复习：判断 1、 1mol 物质的体积固体物质 液体物质 结论： 决定物质体积大小的因素有三个： 固体物质 液体物质 构成固态结构微粒间的距离很小 而相同条件1mol气态物质的体积为何又相等呢？ 水从液态变化到气态时的体积变化 探究：物质在不同状态时的体积差别 影响物质体积大小的因素： 气体分子间的平均距离由什么决定？ 气体分子间的平均距离由什么决定？ 从微观角度分析,决定物质体积的三个因素 ------这个结论也叫阿伏加德罗定律 小结： 2、气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) A 练习： 1.在标况下： ①、0.5molHCl气体所占的体积是多少？ ②、33.6LH2的物质的量是多少？ ------这个结论也叫阿伏加德罗定律 *3、阿伏加德罗定律及其推论： 理想气体状态方程： P(压强）×V（体积）= n（物质的量）×R（常数）×T（热力学温度） 推论: (1) 推论:(3)(4) 本节小结: 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示 单位: 升/摩 符号：L/mol 思考题 练习一 练习二 练习三 练习四 练习五1、 练习五2、 4、有关气体摩尔体积的计算 ： 请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之间的关系： 另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为： 例题一： 例题一：解法二 例题二： 例题三： 【练习1】 【练习2】 【练习3】 【练习4】 本节小结: 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示 单位: 升/摩 符号：L/mol 化学计量在实验中的应用(3) 复习巩固 三、物质的量浓度1、物质的量浓度 思考与练习： N,n,m,V，c之间的相互转化 2、一定物质的量浓度溶液的配制 (1)步骤及所用仪器 例：配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL。 ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 常用容量瓶的规格 容量瓶使用前应检查是否漏水 注意问题 ⑤洗涤 ⑥定容 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 ⑦摇匀 ⑧装瓶 实验仪器: (2)实验过程中的误差分析 误差分析： ①称量产生误差 ②溶解、转移、洗涤产生误差 ③定容误差 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 ③定容误差 ④其它因素的影响 3、有关物质的量浓度的计算(1)有关物质的量浓度概念的计算例1 练习：1、2、3、4 练习5、6、7 (2)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系 例3 练习8、9、10 (3)一定物质的量浓度溶液的稀释 练习11 不同浓度溶液混合的计算例5 (4) 一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例6 练习12、13 (5)有关气体溶于水的计算例7练习14 (6)有关溶液中反应的计算 例８． 例1　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，请求出：１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？ ２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？ n（ＮaＯＨ） Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］ ＝１m