第二节化学计量在化学实验中的应用1解说.ppt

第二节化学计量在化学实验中的应用1解说.ppt

  1. 1、本文档共142页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
构成物质的微粒有哪些? 信息: 一滴水约含有1.7万亿亿个水分子,让10亿人去数, 每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要3万 年才能数完. 思考:怎样快速数出一滴水中的水分子数呢? 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 一、物质的量(n) 是一个物理量(不能拆开或添加) 是表示物质所含微粒多少的物理量,是表示含有一定数目粒子的集合 单位是摩尔(mol) 一、物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。 【课堂练习】 课堂练习 ⒉ 阿伏加德罗常数 规定: 感受阿伏加德罗常数 物质的量(n)、粒子数目(N)、 阿伏加德罗常数(NA)的关系: 练习: 练习: 知识链接 启示   假如每颗米的质量都一样,现知道每 10000颗米的质量都为5公斤.那么要取 10000颗米时,你用数的还是用称的? 3、摩尔质量 通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数约为6.02×1023个,同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量,这就是摩尔质量。 摩尔质量    1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时,数值上都与其相对分子质量(或相对原子质量)相等. 知识回顾 N,n,m之间的相互转化 复习:判断 1、 1mol 物质的体积固体物质 液体物质 结论: 决定物质体积大小的因素有三个: 固体物质 液体物质 构成固态结构微粒间的距离很小 而相同条件1mol气态物质的体积为何又相等呢? 水从液态变化到气态时的体积变化 探究:物质在不同状态时的体积差别 影响物质体积大小的因素: 气体分子间的平均距离由什么决定? 气体分子间的平均距离由什么决定? 从微观角度分析,决定物质体积的三个因素 ------这个结论也叫阿伏加德罗定律 小结: 2、气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol) A 练习: 1.在标况下: ①、0.5molHCl气体所占的体积是多少? ②、33.6LH2的物质的量是多少? ------这个结论也叫阿伏加德罗定律 *3、阿伏加德罗定律及其推论: 理想气体状态方程: P(压强)×V(体积)= n(物质的量)×R(常数)×T(热力学温度) 推论: (1) 推论: (3) (4) 本节小结: 在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为22.4L,此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示 单位: 升/摩 符号:L/mol 思考题 练习一 练习二 练习三 练习四 练习五 1、 练习五 2、 4、有关气体摩尔体积的计算 : 请大家以物质的量(n)为中心,总结一下有关气体的体积(V)、质量(m)以及分子个数(N)之间的关系: 另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为: 例题一: 例题一: 解法二 例题二: 例题三: 【练习1】 【练习2】 【练习3】 【练习4】 本节小结: 在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为22.4L,此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示 单位: 升/摩 符号:L/mol 化学计量在实验中的应用(3) 复习巩固 三、物质的量浓度 1、物质的量浓度 思考与练习: N,n,m,V,c之间的相互转化 2、一定物质的量浓度溶液的配制 (1)步骤及所用仪器 例:配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL。 ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 常用容量瓶的规格 容量瓶使用前应检查是否漏水 注意问题 ⑤洗涤 ⑥定容 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 ⑦摇匀 ⑧装瓶 实验仪器: (2)实验过程中的误差分析 误差分析: ①称量产生误差 ②溶解、转移、洗涤产生误差 ③定容误差 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 ③定容误差 ④其它因素的影响 3、有关物质的量浓度的计算 (1)有关物质的量浓度概念的计算 例1 练习:1、2、3、4 练习5、6、7 (2)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 例2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系 例3 练习8、9、10 (3)一定物质的量浓度溶液的稀释 练习11 不同浓度溶液混合的计算 例5 (4) 一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 例6 练习12、13 (5)有关气体溶于水的计算 例7 练习14 (6)有关溶液中反应的计算 例8. 例1 把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液,请求出:1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少? 2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少? n(NaOH) V[NaOH(aq)] =1m

您可能关注的文档

文档评论(0)

1112111 + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档