第二节化学计量在实验中的应用1-物质的量解说.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 （第一课时） 一、物质的量 1、定义： 四、计算与讨论： 1、1mol12C中含有___个12C原子 2、3mol12C中含有___个12C原子 3、1.204×1024个12C原子的物质的量是___ 4、0.5molH2中氢分子数是___，氢原子数___ 5、9.03×1021个水分子的物质的量是___ 讨论： 1mol不同物质的质量相同吗？ 7、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 1、1 mol H2O，含有6.02×1023个水分子，质量为18 g，那么水的摩尔质量是？ 2、1 mol Al，含有6.02×1023个铝原子，质量为27g，那么铝的摩尔质量是？ 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 1mol Mg 的质量是（ ） Mg的摩尔质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ） 计算与提高 1mol Cu的质量是_________， 2mol Cu的质量是_________， 1mol CO2的质量是_________, 2mol CO2的质量是_________, 5mol CO2的质量是_________。 根据以上问题能否得出物质的量( n )、质量( m )、摩尔质量( M )三者之间的关系？ N/NA= n =m/M 6、下列叙述错误的是（ ） A 1mol任何粒子都含有6.02×1023个原子 B 阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023 C 1mol H+ D 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 7、下列所给物质中原子数最多的是（ ） A 2mol Cl2 B 3.01×1023个氧分子 C 2g H2 D 16g O3 8、设X个氮原子的质量为1g，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A X/28 mol-1 B X/14 mol-1 C 14X mol-1 D 28X mol-1 9、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ） A 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B 0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol D 1molNH3所含的原子数约为2.408×1024 10、下列物质中摩尔质量最大的是（ ） A 10mL H2O B 0.1mol Na2CO3 C 56g Fe D 1g CaCO3 11、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A 水的摩尔质量是18g B 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 C 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（分子）质量 D 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 12、已知阿伏加德罗常数为NA，摩尔质量为M，则一个某粒子的质量为_________。 谢 谢! 第一课时作业 1．“物质的量”是指（ ） A.物质的质量 B.物质的微观粒子数 C.物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量 2.下列说法中正确地是（ ） A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子 4. 下列说法正确的是（ ） A. Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol 5. 下列气体中所含分子数目最多的是( ) A.1g H2 B.10g CO2 C.30g Cl2 D.17g NH3 * * 如果我们知道1个水分子的质量，就可以算出18g水中含有的水分子数目。 但是1个水分子的质量你知道吗？1个水分子的质量是无法称量出来的， 实验这个办法是行不通的，那么我们还有没有其他办法来知道18g水中含有的水分子数目呢， 通过今天的学习之后，这个问题对我们来说小case 从上述方程式我们可以看到什么呢？ 物质之间的反应既可以按照一定数目的原子、分子或离子来进行，又可以按照可称量的物质来反应，由此我们可以推知微观粒子和宏观物质之间一定存在某种内在联系。 如何把微观的粒子和宏观的物质联系起来呢？ 如果我们在这两者之间搭建