第二节物质的量在化学实验中的应用解说.ppt

基础梳理整合 要点聚焦突破 考点图解导析 实验积累探究 课时作业 第二节　物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用 2．配制步骤 以配制500 mL 0.2 mol/L的Na2CO3为例。 玻璃棒的作用是：搅拌 烧杯、玻璃棒 ③溶解/稀释 天平使用(精确到0.1 g)，NaOH不能放在纸上，滴定管先要查漏、且要用待装液润洗 固体溶质：托盘天平；液体溶质：量筒或滴定管 ②称量/量取 Na2CO3 10.6 g或Na2CO3·10 H2O 28.6 g ①计算 注意事项 仪器 配制步骤 转移后，烧杯未洗涤会使所配溶液浓度 偏小，要洗涤 2－3 次 ⑥洗涤 玻璃棒的作用是：引流 ××mL容量瓶 ⑤移液 否则会使所配溶液的浓度偏大 ④冷却 ⑨摇匀 加水至离刻度线 1～2cm时，改用 胶头滴管。定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度 偏大 胶头滴管 ⑧定容 使溶液充分混合 ⑦振荡 要点 一定物质的量浓度的配制 － 减小 用滤纸称NaOH － 减小 称量时间过长 偏低 － 减小 砝码与物品颠倒(使用游码) V m c/mol·L－1 因变量 能引起误差的一些操作 增大 － 定容时仰视刻度线 增大 － 定容摇匀后液面下降再加水 － 减小 定容时，水多用滴管吸出 － 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 － 减小 向容量瓶注液时少量溅出 － － 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 不变 － － 称量前小烧杯内有水 减小 － 定容时俯视读数 减小 － 未冷却至室温就注入容量瓶定容 偏高 － 增大 砝码沾有其他物质或已生锈 考点 有关物质的量浓度的计算