第二节影响化学反应速率的因素解说.ppt

1.什么叫化学反应速率？ 化学反应进行的快慢程度 2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？ 单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率 3.反应速率的单位是什么？ mol/(L·min)或mol/(L·s) 1.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s）+ O2 (g) ==== CO2 (g) 下列说法中错误的是( ) A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B.增大氧气的量可以加快化学反应速率 C.增大压强可以加快化学反应速率 D.增加碳的量可以加快化学反应速率 2.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生 成CO2 和N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( )A.降低温度能加快化学反应速率B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C.增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率D.改变压强对化学反应速率没有影响 3.对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下 列条件能加快反应速率的是（ ） A.缩小体积使压强增大； B.体积不变充入氮气使压强增大； C.体积不变充入惰性气体； D.使总压强不变，充入惰性气体。 第二节 影响化学反应速率的因素 1.认识浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。 2.初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 1.假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2:1的比例混合，气体分子因自由运动而不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下，每个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2.355×1010次/秒。若每次碰撞都能发生反应的话，则化学反应瞬间即可完成。 2.结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有效碰撞 有效碰撞理论 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 反应速率与活化分子的百分率成正比 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 E1：正反应的活化能 E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热 活化能 活化分子 一、浓度对反应速率的影响 结 论 褪色时间 实验现象 0.2mol/LH2C2O4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 加入试剂 褪色 褪色 时间长 时间短 反应速率慢 反应速率快 结论： 在其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大，减小反应物的浓度反应速率减小。 解释： 在其他条件不变时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快。 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快 二、压强对反应速率的影响 2.压强只对有气体参加的反应的速率有影响 1.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 注意 三、温度对反应速率的影响 结论 出现浑 浊时间 实验 温度 0.1mol/LNa2S2O3 溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液5mL 0.1mol/LH2SO4 溶液 5mL 加入试 剂及用 量 时间短 时间长 反应速率快 反应速率慢 高 低 结论： 在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。 解释： 一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子之间碰撞频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快。 结 论 出现蓝色 时间 低 高 实验温度 0.1mol/LKI溶液 5mL 0.1mol/LH2SO4 5mL 0.1mol/LKI溶液 5mL 0.1mol/LH2SO4 5mL 加入试剂 及用量 时间短 时间长 反应速率快 反应速率慢 四、催化剂对反应速率的影响 结论： 加入催化剂可以加快反应的速率。 解释： 催化改变了反应的途径，降低了反应的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。 无催化反应 催化反应 使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 能 量 结 论 产生气 泡快慢 0.1mol/LCuSO4溶液 0.1mol/LFeCl3溶液 加入试剂 快 慢 说明催化剂具有选择性 结 论 褪色时间 0.1mol/LKMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4 溶液 MnSO4固体 0.1mol/LKMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4 溶液 加入试剂 及种类 时间短 时间长 Mn2+对反应有催化作用 结 论 反应现象 唾液、淀粉溶液、碘水 H2S