第七单元第一节酸及其性质解说.ppt

一、常见的酸 二、酸的化学性质 6.盐酸与氢氧化钠的反应（第四节） 提示：氢氧化钠能使无色酚酞试液变红。 由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。（课本P4不完整） 三、酸的通性 四、常见酸的用途 巩固练习 4 、实验室中用金属锌（Zn）和稀硫酸反应 来制取氢气，请你写出该反应的化学方 程 式 : Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？ 用酸碱指示剂 用镁条（或其它活泼金属） 用生锈铁钉 用碳酸钙 The End Thanks 探究二：浓盐酸的化学性质 活动天地7—1 现象 实验内容 结论 在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀盐酸分中 紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色 镁条溶解，有气泡产生 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，过一会，有气泡产生 与指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 现象 在稀盐酸中加入硝酸银溶液 实验内容 结论 将稀盐酸加入碳酸钠粉末中 在稀盐酸中加入氯化钡溶液 有气泡产生 有白色沉淀生成 无明显现象 可以与某些盐反应 活动天地7—1 由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。 盐 HCl 用途 ①与酸碱指示剂反应 ②与活泼金属反应 ③与金属氧化物反应 ④与某些盐反应 —盐和氢气 —盐和水 —新盐和新酸 物理性质 如：碳酸钠 、氯化钡、硫酸镁、氯化钠、氯化铁、氯化铵、硫酸铵等。请写出它们的化学式！ 因为像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。 酸具有通性的原因：酸溶于水时解离出的阳离子全部是H+ ，故酸的通性实质为H+的性质。 1.酸+酸碱指示剂 酸 使紫色石蕊试液 变红 使无色酚酞试液 不变色 与盐酸反应 与稀硫酸反应 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （置换反应课本P63） 酸+活泼金属 盐+氢气 2、 注意：浓硫酸与活泼金属反应得不到氢气!!这是因为浓硫酸具有强氧化性!! 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 铁锈 氧化铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （复分解反应） 3、酸+金属氧化物 盐+水 反应现象 化学方程式 盐酸与碳酸钠 硫酸与碳酸钠 Na2CO3 +2HCl == 2 NaCl + CO2↑ + H2O H2SO4+ Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑ + H2O 产生大量气泡 产生大量气泡 4、酸+盐 另一酸+另一盐 （复分解反应） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化铜 氢氧化铁 Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O 5、酸+碱 盐+水 （复分解反应） 小结：酸的通性及特性 (1)酸的通性。 ①酸具有相似化学性质的原因 酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有_______。 ②酸的通性 a.能使紫色石蕊试液_____； b.能与某些金属氧化物反应，生成_______； c.能与某些金属反应，生成_________； d.能与部分盐反应，生成_______________。 e.酸与碱反应，生成_____。 氢离子 变红 盐和水 盐和氢气 新的酸和新的盐 盐和水 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O AgNO3+ HCl == AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (H2CO3) 讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请 归纳出它们的一些规律。 化合物 化合物 化合物 化合物 复分解反应 1、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生