13从微观结构看物质的多样性每课一练(苏教版必修2).doc

第三单元 从微观结构看物质的多样性 (时间：30分钟)考查点一　同位素、同素异形体和同分异构体的比较下列说法中，正确的是(　　)。碘晶体、碘蒸气是同素异形体同素异形体是同种元素的不同单质、SO互为同分异构体同分异构体的分子组成相同，分子结构不同解析　同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，不是分子组成相同，C、D错误。答案　B2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N分子。N分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)。属于一种新型的化合物转化为N属于物理变化 的摩尔质量为56与N互为同素异形体 解析　N和N都是由氮元素组成的结构不同的单质，属于同素异形体，它们之间的变化属于化学变化，其摩尔质量为56 g·mol－1。答案　D 硫可以形成分子式为S、S、S、S的单质，其中S的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　)。、S、S、S互为同位素的摩尔质量为32 g·mol－1硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO单质中含有的S—S键个数为8解析　S、S、SS8都是由硫元素形成的单质，互为同素异形体，在空气中燃烧只能生成SO，而不能生成SO，A和C选项错误；S的摩尔质量为64 g·mol－1，B选项错误；由图可知，1个S分子中含有8个S—S键，D选项正确。答案　D4．下列各对物质中属于同分异构体的是(　　)。C与B．白磷与红磷CH3 D．CH3CHCH2CH3与解析　A项是同位素；B项是同素异形体；C项是同一种物质；D项是同分异构体。答案　D下列各组物质(填序号) ①O和O　②H、D2、T　和　④CH和 (CH)2CHCH3　⑤乙烷和丁烷　⑥CH(C2H5)CH3和CH(CH3)C2H5　 ⑦ 和 互为同分异构体的是____________， 互为同位素的是____________，互为同素异形体的是____________， 是同一物质的是____________。解析　同一种元素能形成几种不同的单质，这些单质互称同素异形体，互称同素异形体的物质是单质；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，互称为同位素的微粒是原子答案　 ④　③　①　⑥⑦考查点二　四种晶体的比较氮化硅(Si)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于(　　)。A．原子晶体 B．分子晶体离子晶体 D．金属晶体解析　根据氮化Si3N4)材料的性能：耐高温、耐磨，说明它具有熔点高、硬度大的性质，可以判断出氮化硅属于原子晶体。 答案　A(Ⅰ)现有①BaCl　②金刚石　③NH　④Na　⑤干冰　⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(填序号)(1)熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________， 熔点最高的是____________，熔点最____________。 (2) 晶体以分子间作用力结合的是____________。(Ⅱ)有下列八种晶体：A.水晶(SiO)　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵　G．铝　H．金刚石。用序号回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是____________，直接由原子构成的晶体是____________，直接由原子构成的分子晶体是________________。(2)含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的单质是____________。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_____，受热熔化后化学键不发生变化的是____________，需克服共价键的是____________。解析　(Ⅰ)分子晶体在熔化时需要破坏分子间的作用力，原子晶体熔化时需要破坏共价键，离子晶体熔化时需要破坏离子键；不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体。(Ⅱ)金属晶体是以金属键为作用力的晶体答案　(Ⅰ)(1) ⑤⑥　②　②　⑤　(2)⑤⑥(Ⅱ)(1)A AEH　E　(2)F　DE　　(3)G　BDE　AH氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断： (1)氮化碳的________________。 (2)氮化碳的晶体类型为________________，该晶体中存在的作用力是________________。 (3)C3N4可能具有的性质或特点有______。 硬度大　②熔点高　(4) 你认为其硬度比金刚石还大的主要原因是_____。解析　因为N元素的非金属性比C元素的强，所以在氮化碳中碳元素显正价，氮元素显负价，氮元素的最低价态为－3价，碳的最高正价为＋4价，所以氮化碳的化学式为C。