2012届广州市高三二模化学题.doc

2012届广州市高三模化学题 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 7．下列说法正确的是 A． B． C．葡萄糖 D．纤维素 8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：） A．常温下，g C2H6中含有nA 个C—H键 B．1mol 与反应，转移nA个电子 C．0.1mol·L－1溶液中含有0.nA个 D．标准状况下，22.4L O和O2的混合气体中含有nA个碳原子 9．下列离子方程式正确的是 ．：－+2H2O＝AlO2－+H2↑ B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O ．(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe++3H2O D．向SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓ 10．是 A．用SO3和SO4 B． D． FeCl3溶于蒸馏水， mol·L-1FeCl3溶液 11．·L-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是 A．存在电离平衡：NH4)2SO42NH4+ + SO42－ ．溶液少量，cNH4+)与cSO42－均增大 ． D．溶液：cSO42－＝c((NH4+) + 2c(NH3·H2O) 12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则 A．气态氢化物的稳定性：乙 丁 B．原子半径：甲 乙 C．丙的两种氧化物都是离子化合物 D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分） 2．Li-SOCl2电池。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2A． B． C． D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 23．正确的是 A．实验ⅠB．实验ⅡC．实验Ⅲ D．实验Ⅳ 30．（16分） 化合物Ⅱ可发生以下反应： （1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1 molA． B．C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷 加热条件下Ⅵ能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀31．（16分）CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。 （1） （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。 （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。 （4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。 ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。（水的电离忽略不②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。32．（16分） 已知25℃时Ksp(CaSO4)＝4.9×10－Ksp(PbSO4)＝×10－ （1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_________________、________________。 （2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_______________。 （3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是____________（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－SO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去____________。 （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为________________。 33．（16分）某研究小组以铜为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）·L－1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2mol·L－1 NaOH、20% KSCN。有关物质溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 CuSO414.3 20.7 28.5 40.0 55.0 75.4 Cu(NO3)2 81.8 124.8 163.1 181.8 207.8 247.3 （1）在答题卡上