第三节_化学键解说.ppt

练习：下列物质中 1．含离子键的物质是 2．含非极性共价键的物质是 3．含极性共价键的物质是 A. KF B. H2O C. N2 D. F2 E. CS2 F. CaCl2、 G. CH4 H. CCl4 I. Br2 J. PH3 A、F、 B、E、G、H、J C、D、I、 请分析: Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化学键 2.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 3.过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 离子键 共价键 离子键 共价键 离子键 NH4Cl呢？ [思考] 下列说法正确的是___________。 a.构成单质分子的粒子一定含有共价键 b.离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 c.全部由非金属元素组成的化合物既可能是共价化合物，又可能是离子化合物 d.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定只含极性键 e.硫酸分子中只含共价键，MgCl2中既有离子键又有共价键，NaOH为离子化合物，其中含有共价键和离子键，Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键 b、c 第一章 物质结构 元素周期律 Huaxuejian 化学键 第三课时 化学键 注意: 化学键的存在 （1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键， 如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的 离子化合物 （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐 （6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2 三、化学键的概念 使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。 四、化学反应的本质 结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。 [讨论]用化学键的观点分析化学反应过程： 2.H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键） 用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： 两者缺一不可 1.H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl [思考1]：物质溶于水，在水的作用下电离出阴阳离子，是否发生化学变化？ 离子化合物受热变为熔融状态，是否发生化学变 化？ 不是化学变化。因为只有化学键断裂，无新键生成 [思考2]：NH4Cl受热分解需要断裂那些化学键，生成哪些化学键？ 断裂N-H共价键、NH4+（阳离子）和Cl-（阴离子）之间的离子键 生成H-Cl共价键键 1.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化 因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏 2.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化 a.与水反应——共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐） b.电解质溶于水——共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸 c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：乙醇、蔗糖等 ①溶解过程 a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏， 只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物 b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物 ②熔化过程 3.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化 a.与水反应——共价键被破坏，如：Cl2、F2等 b.由分子构成的单质（分子晶体） ——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：I2的升华、P4的熔化等 c.由原子构成的单质（原子晶体）——共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等 ①非金属单质 ②金属单质 金属单质熔融——金属键被破坏 *金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的 强烈的静电作用 [科学视野] 分子间作用力和氢键 (思考) 1.在100℃、101 kPa时，将1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。 H2O（