第三节化学反应的速率和限度(人教版)必修二解说.ppt

食物腐败需要几天 ？ ？ ？ 第三节 化学反应的速率和限度 一.化学反应的速率 二.化学反应的限度 三.化学反应条件的控制 知识目标： 1.掌握化学反应速率 的概念 ，及化学反应速率 的表示方法。 2 .掌握影响化学反应速率的因素。 能力目标： 经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念 情感目标： 提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观 重点： 难点： 化学反应速率和反应限度； 了解影响化学反应速率的因素 人是化学反应是有限度的 1.1 化学反应速率的概念 对化学反应进行的快慢描述的物理量（与物理上的速度加以区别） 1.2 化学反应速率的表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s) 数学表达式为： 一.化学反应的速率 1. V是标量，只有大小没有方向 2. V是平均值，不同时刻的V是不相同的 3. 固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它们的浓度的变化来表示V的大小既V不能用固态或纯液态来表示 4. 对于同一个化学反应，不同物质所表示的V之比等于它们的计量系数之比 1.3 影响化学反应的因素 ⑴ 化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵ 化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 ⑶ 在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是： ①活化分子拥有较高的能量 ②对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在反应物中所占的百分数是不变的，与温度呈正比。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；无效碰撞次数越多，反应速率越慢。 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①有足够的能量使旧键断裂 ②碰撞时要有合理的取向 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 1.3.1浓度对化学反应速率的影响 原因：对于任何化学反应，外界条件不变时，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以随着反应物的浓度增大时，活化分子浓度也相应的增大，反应速率也必然增大。 规律：外界条件不变时，随着反应物浓度的增大，反应速率也增大，反之亦然。 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此量的变化不会改变其化学反应速率。 b、对于气体或溶液反应，浓度的改变与反应速率的关系也并非都符合此规律，如果随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也就不同了，所以不能一概而论。如：硫酸与铁的反应 注意： 1.3.2压强对反应速率的影响 　 原因：对气体反应来说，如果外界条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。 　 规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，但并不一定全部是气体。 b、压强影响反应速率，只适用于体积改变的反应。对于没有发生体积变化的反应，则没有影响。也就是说压强变则体积变，实质是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。 注意： 1.3.3 温度对化学反应速率的影响 原因：①浓度一定时，升高温度，非活化分子吸收能量转化为活化分子，从而增大了活化分子的浓度，反应速率增大。②温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。 规律：外界条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。 注意：温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。 1.3.4 催化剂对化学反应速率的影响 原因：在外界条件不变的情况下，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，增大活化分子浓度，因而使反应速率加快。 规律：催化剂可以改变化学反应的速率，但不可以改变化学反应的平衡。 小结：影响化学反应速率的外因 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分