《专题1微观结构与物质的多样性》复习提纲.doc

《专题1 微观结构与物质的多样性》复习 一、原子结构[来源:学科网ZXXK] 质子（Z个） 原子核 注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律： 离核较近的区域内运动的电子能量较________，离核较远的区域内运动的电子能量较高； ① 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层； ② 每个电子层最多只能容纳______个电子； ③ 最外层最多只能容纳________个电子(氦原子是______个)； 次外层最多只能容纳________个电子；倒数第三层最多只能容纳______个电子。 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 二.、元素周期律 ★元素周期律（重点）：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 １．核外电子层排布： 随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。 ２．最高正化合价和最低负化合价： 随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由 ＋１　　　　　＋７，中部出现负价，由－４　　　　　－１　的变化规律。 ①O、F无正价，金属无负价 ②最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价：－４→－１ ③最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 ④最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________ 3.同周期元素性质递变规律(以第三周期为例) 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加 (2)原子半径 原子半径依次减小 (3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 －4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1 — (4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 (5)单质与水或酸置换难易 冷水 剧烈 热水 与酸快 与酸 反应慢 —— — (6)氢化物的化学式 —— — (7)与H2化合的难易 —— 由难到易 (8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 (9)最高价氧化物的化学式 — 最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 — (11)酸碱性 — (12)变化规律 ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）； ③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱） ★比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。 （2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 （3）最后比较电子总数，电子总数多的半径大。 三、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 （主族序数＝原子最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素