《非金属及其化合物》复习学案.doc

化学必修一第四章复习学案 一．无机非金属材料的主角—硅 1.硅. 含量：硅在地壳中含量为居第 位。 2．二氧化硅和硅酸 （1）二氧化硅（可用于） 物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 （“大”或“小”）。 化学性质：①与氢氟酸反应方程式： ，可用HF的溶液来 玻璃。 ②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式： SiO2与NaOH反应方程式： ； 思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞 （2）硅酸 化学性质：弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。 向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。 3．硅酸盐 硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性 二.富集在海水中的元素—氯 一．氯气的结构： 氯原子最外层有 个电子，易 电子，故氯的非金属性很强，在反应中表现出很强的 性。 二．物理性质 三．化学性质 1．与金属的反应 ⑴ Na + Cl2 ＝ ⑵ Fe + Cl2 ＝ 【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 2．与非金属的反应 ⑴ 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制HCl原理） 实验现象： 火焰，在瓶口 。 H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 ⑵ 氯气与钠、氢气的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。 3．Cl2与化合物的反应： ⑴ 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。） 新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 ① 一元弱酸，酸性比H2CO3________ ② 不稳定，见光分解：HClO ______________ HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。 讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸? ⑵ 跟碱的反应： ① Cl2 + NaOH＝ （主要用来吸收多余Cl2） ② Cl2+ Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉） 【回答】：1、漂白粉的主要成分是 、 有效成分是 其漂白原理是什么？（化学方程式） 所以漂白粉应 保存。? 2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐? 四．氯气的实验室制法 1．反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(浓) 离子方程式： 在这个反应中：① 盐酸作用？ ② 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于”） 2．实验装置： 3．除杂装置：（洗气） 可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P2O5或CaCl2），除去 。 4．收集：① 用向