专题一化学反应与能量变化第三单元电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护.doc

专题一化学反应与能量变化 第三单元　电解池的工作原理及应用　金属的腐蚀与防护 考点一　电解的原理 1．电解定义：在________作用下，电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程。 2．能量转化形式：________转化为________。 3．电解池 (1)构成条件：①有与________相连的两个电极。②__________(或__________)。③形成____________。 (2)电极名称及电极反应 (3)电子和离子移动方向 ①电子：从电源________流向电解池的________；从电解池的________流向电源的________。 ②离子：阳离子移向电解池的________；阴离子移向电解池的________。 4．分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。 阳极：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 5．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) 电解质(水溶液) 电极方程式 被电解 的物质 电极产物 溶液pH变化的原因、结果 电解质溶液复原加 阳极 阴极 含氧酸(如H2SO4) 阳极：____________ 阴极：____________ 水减少，酸溶液的浓度____，pH____ 强碱(如NaOH) 阳极：____________ 阴极：____________ 水减少，碱溶液的浓度____，pH____ 活泼金属的含氧酸盐(如Na2SO4) 阳极：____________ 阴极：____________ 水减少，盐溶液的浓度____，pH_______ 无氧酸 (如HCl)， 除HF外 阳极：____________ 阴极：____________ H＋放电，c(H＋)减小，pH____ 不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外 阳极：____________ 阴极：____________ pH基本不变 活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) 阳极：__________ 阴极：________ H＋放电，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH____ 不活泼金属的含氧酸盐 (如CuSO4) 阳极：____________ 阴极：____________ OH－放电，c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH____ 2．电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？ 3．用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？ 5．CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。回答下列问题： (1)阳极区的现象_______________________________________________________。 (2)阳极电极反应式______________________________________________________。 　 (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。 考点二　电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式：__________________(________反应) 阴极反应式：__________________(________反应) (2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 离子反应方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制________、________和________。 2．电镀 右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。 (2)电解质溶液是_____________。 (3)电极反应： 阳极：__________________________________________