从微观结构看物质的多样性课时练.doc

从微观结构看物质的多样性 课时练3 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1. 下列各组中互为同位素的是（ ），互为同素异形体的是（ ） A. O2和O3 B. 和 C. H2O和H2O2 D. O2－和O 2. 科学家最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C60。下列说法不正确的是（ ） A. C60是一种有机物 B. 它的相对分子质量为720 C. 它的化学性质和金刚石相似 D. C60和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质 3. 有关O3的说法中错误的是（ ） ①O3具有特殊臭味，因此被称为“臭氧” ②臭氧具有漂白和消毒作用 ③O3比O2在相同条件下密度大，比O2易溶于水 ④O3比O2稳定，高温下不易分解 ⑤空气中高压放电，高压电机、复印机工作时都会有O3生成 ⑥空气中O3含量越高越好 ⑦NO和氟利昂会促使O3分解 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ④⑥ D. ⑤⑦ 4. 据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（ ） A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同种物质 D. 以上都不是 *5. 下列化学式中，只能表示一种物质的是（ ） A. C B. CH 4 C. C2H 6O D. C4H 10 *6. 一瓶气体经检验只含一种元素，该气体（ ） A. 是一种单质 B. 是一种化合物 C. 是纯净物 D. 可能是混合物 7. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A. O2和O3 B. 和 8. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ） A. N4是N2的同素异形体 B. N4是N2的同分异构体 C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D. N4的摩尔质量是56 g 9. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A. NH3，H2，C4H10 B. PCl3，CO2，H2SO4 C. SO2，SiO2，P2O5 D. CCl4，Na2S，H2O2 10. 能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（ ） A. 铝 B. 金刚石 C. 硅 D. 二氧化硅 *11. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A. O2、I2、Hg B. CO2、KCl、SiO2 C. Na、K、Rb D. SiC（金刚砂）、NaCl、SO2 12. 下列物质为固态时，必定是分子晶体的是（ ） A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 13. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ ） A. 是一种新型化合物 B. 晶体属于分子晶体 C. 是两种单质组成的混合物 D. 相对分子质量为2400 14. 1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） A. 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B. 原子晶体干冰易汽化，可用作致冷材料 C. 原子晶体干冰硬度较小，易压缩 D. 每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键 *15. 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 16. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列各组原子中，均可产生NMR现象的是（ ） A. 18O、31P、119Sn B. 元素周期表中第VA族所有元素的原子 C. 27A1、19F、12C D. 元素周期表第一周期所有元素 17. 结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是 （ ） A. 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 B. 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D. 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电 二、非选择题 18. 研究臭氧作出特殊贡献的化学家获得了诺贝尔化学奖。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V形，两个O－O键的夹角为116.5°，三个原子以