化学必修2讲义(有答案).doc

普通高中课程标准实验教科书 化学 必修2（人教版） 第一章 物质结构 元素周期律 ★考点：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。（测试要求——A） ⑴原子的构成 一个原子中： ①质子数（Z）=核电荷数=核外电子数=原子序数 ②如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。某原子的相对原子质量近似等于此原子的质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） ⑵元素、核素、同位素 ①元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 ②核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大多数元素有多种核素，如氢元素有1H、2H、3H等三种核素。 ③同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（同一元素的不同核素互称为同位素）。如12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互为同位素。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 ④元素、核素、同位素之间的关系：（见右图） 【例1】 某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为　　　 （ ） A． B． C． D． 【解析】本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。根据质量关系：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子核外电子数为x，则该阳离子所对应原子的核外电子数是，核内的质子数也为。所以 【答案】A。 【例2】下列说法正确的是 （?? ） A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D． 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素 【解析】本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于A选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于B选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决；C选项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；D选项可用同位素的概念来进行判断。A选项中的各核素是属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数同中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，故A选项正确。B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子（ ）的原子核内只有质子而无中子这个特例，故B选项错误。C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故C选项错误。D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故D选项错误。 【答案】A。 ★考点：了解原子核外电子的排布。（测试要求——B） ★考点：能画出1～18号元素的原子结构示意图。（测试要求——B） ★考点：（测试要求——B）⑴核外电子的排布规律： 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： ①核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 ②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 ③原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 ④次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 ⑵原子结构示意图：用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 如钠原子： 1～18号元素的原子结构示意图 【例3】某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。 【解析】设核电荷数=质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y依题意：a＝5x，a＝3y，则5x=3y，x=3y／5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，仅当y=5时，x=3合理，该元素的核电荷数为15