化学选修3第三章提高题.doc

课时强化作业 选修3 第3章 晶体结构与性质 (时间45分钟 满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2011·太原模拟)下列关于晶体的说法中，正确的是(　　) A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高 D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 解析：A项某些金属晶体如Hg，熔点较低，在常温下为液体，而许多分子晶体常温下为固体。B项、D项，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，而有阴离子必然有阳离子。C项，某些金属晶体如金属钨的熔点很高，而有些原子晶体的熔点比钨的熔点低的多。 答案：D 2．在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是(　　) A．NaF B．NaCl C．KBr D．MgF2 解析：在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2＋，电荷数最大的是Mg2＋，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F－，所以熔点最高的是MgF2。 答案：D 3．(2012·梅州质检)常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 ℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是(　　) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 解析：S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750 ℃时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。 答案：B 4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如下图)相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为(　　)A．87.5% B．92.9% C．96.3% D．100% 解析：在该晶胞中共含27个粒子，26个表面，1个在体心，则表面粒子数占总粒子数的百分数为×100%＝96.3%。 答案：C 5．碳化硅(SiC)的一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体： ①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰中，它们的熔点由高到低的顺序是(　　) A．①②③④⑤⑥ B．①④③②⑥⑤ C．③④①②⑥⑤ D．③④①②⑤⑥ 解析：这些晶体中属于原子晶体的有①③④，属于离子晶体的有②，属于分子晶体的有⑤⑥。一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；对于原子晶体，键长Si—SiSi—CC—C，相应键能Si—Si＜Si—C＜C—C，故它们的熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。 答案：C 6．据美国《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是(　　) A．该晶体属于原子晶体 B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键 解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol 该晶体中含有4 mol C—O键。 答案：B 7．(2012·南京模拟)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如下图所示，有关说法不正确的是(　　)A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个 解析：由晶胞结构及“均摊法”计算：一个晶胞中含Ba2＋：8×＋6×＝4个，含O22－：12×＋1＝4个，故晶体化学式是BaO2。 答案：B 8．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(　　)A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 解析：冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误。 答案：A 9．下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190 －70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华