八金属的化学性质案例分析.ppt

金属的化学性质 学习目标 1、记住金属的化学性质。 2、记住金属活动性顺序并能运用。 自学指导一（课本第9页）： 1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 活动与探究 金属与稀盐酸(HCl)反应 金属与稀硫酸反应 自学检测一： 6:铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？在清洗铝制品时应注意些什么？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 应注意不要用钢刷等硬物破坏铝制品表面的氧化物保护膜。 知识迁移 罐头过期会出现“胖听”现象（内部有大量气体，底和盖向外膨胀） 1、化学性“胖听”：一般是铁皮和罐内的酸性物质反应，产生气体。 2、生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致 * * * * 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 2、铝与氧气反应的化学方程式： 铝与稀盐酸 铜与稀盐酸 铁与稀盐酸 锌与稀盐酸 镁与稀盐酸 实验内容 实验结论 实验现象 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较少量气泡 固体溶解，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 镁锌铝铁 都能与 稀盐酸反应 没有明显现象 铜与稀盐酸 不反应 固体逐渐溶解，产生较多量气泡 （MgAlZnFe） Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 浅绿色 Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 化合物 ＋ = ＋ 单质 单质 化合物 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应 (P11) Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H2 1、下列变化，属于置换反应的是( ) A、2Cu + O2 = 2CuO B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O C、Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu D、2HgO = 2Hg + O2 加热 C 加热 D 2、下列金属化合物不能直接由金属与稀硫酸反应制得的是（ ） A、ZnSO4 B、MgSO4 C、Al2(SO )3 D、 Fe2(SO )3 4 4 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 反应的化学方程式 现象 实验 浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2Ag NO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 活动性:Al﹥Cu 活动性:Cu﹥Ag 活动性:CuAl 自学指导二 铜、铝、银三种金属活动性的比较 以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag 金属活动性由强到弱 常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性比较 ①在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 ③在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。 判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 自学检测二： 一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、活泼金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 小结: 1、农村常用硫酸铜稀溶液 浸泡要播种的种子，已达到杀菌和消毒的目