北京高三2013期末元素化合物专题.doc

2．铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A．铝合金的熔点比纯铝高 B．铝合金的硬度比纯铝小 C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸 9．下列实验的现象及结论不．正确．．的是 A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3 B．SO2 通入BaCl2 溶液中产生白色沉淀BaSO3 C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高 D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3 溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3 溶液红色较深，说明Na2CO3 水解程度大于NaHCO3 12．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 7．下列说法正确的是 A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀 B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变 10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑤ 3．下列物质用途不．正确．．的是 A．用二氧化硫漂白纸张 B．用氯气制备漂白粉 C．用食盐作调味剂 D．用烧碱治疗胃酸过多 4．下列推断正确的是 A．SO2 和CO2 都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应 B．Na2O 和Na2O2 组成元素相同，与CO2 反应产物也完全相同 C．NO 和NO2 的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．C3H8 和CH3CH2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近 16．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na 16．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设 实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为 。 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 （2）设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号 实验 实验现象 结论 实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为_(__ 实验Ⅲ 取实验I中的白色不溶物，洗涤， 加入足量 ( ( 白色不溶物可能含有MgCO3 实验Ⅳ 取实验I中的澄清液，向其中加 入少量CaCl2稀溶液 产生白色沉淀 溶液中存在 ④ 离子 （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示： 称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。 （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。 18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下： （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。