第十一盐化肥肥料解说.ppt

* 盐 化学肥料 考点聚焦 考点1　生活中常见的盐及用途 白色固体 不溶于水 石灰石、大理石的主要成分 碳酸钙 ______ 白色固体 易溶于水 小苏打 碳酸氢钠 ______ 白色固体 易溶于水 纯碱、苏打 碳酸钠 ______ 白色固体 易溶于水 食盐 氯化钠 ______ 主要用途 物理性质 俗称及 主要成分 名称、 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 作调味品；配制生理盐水；工业上制纯碱等化工产品；农业上用来选种；交通上用来消除公路积雪 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 焙制糕点的发酵粉的主要成分；医疗上治疗胃酸过多的药剂 石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用作补钙剂 考点2 盐的化学性质 1.盐的化学共性 FeSO4＋Cu CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 K2SO4＋BaCl2===__________________ (4)盐与盐反应 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Na2CO3＋Ca(OH)2===_________________ (3)盐与碱反应 CaCO3＋2HCl===__________________ (2)盐与酸反应 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 Fe＋CuSO4===____________________ (1)盐与金属反应 基本反应类型 化学方程式 盐的化学性质 CaCO3↓＋2NaOH BaSO4↓＋2KCl 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 2.盐的特性 向碳酸钠溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液会变红，说明碳 酸钠溶液呈_______性；我们前面学过用小苏打溶液处理浓硫酸 事故，说明碳酸氢钠溶液也呈_______性。胃酸过多的人可以吃 小苏打片，原因是(写化学方程式)________________________ _____________________。 碱 碱 温馨提示 盐的通性：(1)与金属发生置换反应；(2)与酸反应生成盐和 弱酸；(3)与碱反应生成新碱和新盐；(4)与盐反应生成两种新盐。 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 1.原理 应，生成二氧化碳气体，再利用澄清石灰水来检验二氧化碳， 即可证明是碳酸盐(或碳酸氢盐)。 2.药品 稀盐酸(或稀硫酸)和澄清石灰水。 考点3 碳酸盐 CO 2 － 3 的检验 3.方法 第一步，往碳酸盐溶液中加入适量稀盐酸(或稀硫酸)，观 察是否有气体生成；第二步，如产生气体，将产生的气体通入 澄清石灰水中，能观察到澄清石灰水________的现象，则含有 变浑浊 碳酸盐。 考点4　粗盐的提纯 　　1．粗盐的初步提纯 　　(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。 　　(2)步骤：①________；②________；③________； ④______________。 　　(3)玻璃棒的作用：①________________________； ②________；③________________；④转移固体。 溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速溶解 引流 防止液滴飞溅 　2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2 　(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀； 　(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质； 　(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。 考点5　酸、碱、盐的溶解性 　　1．酸：大多数都可溶。 　　2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。 　　3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶； 　　氯化物除________难溶外，其余多数均可溶； 　　硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶； 　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 　 [注意] BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 钠 铵 硝酸 AgCl BaSO4 Ag2SO4 CaSO4 考点6　酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 　酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______时，复分解反应才能发生。 　　[注意] 当碱与盐、盐与盐反应