工程化学(含分析)》期中试题.doc

2013-2014(1)《工程化学(含分析)一　是非题10×2分=20分；，则此温度时蒸发，会放出热。（×） 6．在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值：与。（×） 7．功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，它们都不是状态函数。（√） 8．对于热化学反应，等压反应热就是系统的焓变，等容反应热就是系统的热力学能变量。（√） 9．为正值的反应均是自发反应，为负值的反应也是自发反应。（×） 10．和的溶度积均近似为，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的浓度与后者的浓度近似相等。（×） 二　题10×2分=20分 1．难挥发的非电解质的稀溶液蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等物理性质，只与溶质的数量有关，而与溶质的本性无关，我们称之为稀溶液的　依数性　。 2．表示化学反应与其热效应关系的化学方程式称为　热化学　方程式。 3．在孤立系统的任何自发过程中，系统的熵总是增加的，这就是热力学 第二 定律。 4．热力学 第三定律指出，在热力学温度0K时，任何纯物质的完整晶体的熵值等于零。 5．能量具有各种不同的形式，它们之间可以相互转化，而且在转化的过程中能量的总值不变，这就是热力学 第一 定律，数学表达式为。 6．多重平衡规则就是：如果某反应可以由几个反应相加（或相减）得到，则该反应的平衡常数等于几个反应平衡常数之　积 （或 商 ）。 7．对于影响化学平衡的因素，法国化学家勒夏特列（Le Chatelier）指出，假如改变平衡系统的条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就向　减弱这个改变　的方向移动。 8．酸碱质子理论认为，凡是能释放H＋的分子或离子称为　酸　，凡是能够接受H＋的分子或离子称为　碱　。 9．100mL0.005mol·L-1 AgNO3溶液和100mL0.01KI溶液混合成的AgI溶胶，其胶粒带 负 电荷如果分别采用①MgSO4、②K3[Fe(CN)6]和③AlCl3三种电解质使溶胶聚沉，则它们的聚沉能力大小顺序是 ③＞①＞② 。 10．在弱酸（或弱碱）与其弱酸强碱盐（或强酸弱碱盐）组成的溶液体系中，能够对抗外来少量强酸、强碱或水稀释而保持其pH基本不变的作用，称为　缓冲　作用，具有这种作用的溶液称为　缓冲溶　溶液。 三　计算题（3×20分=0分 －859.4 0 0 －110.5 41.84 5.74 18.83 197.56 （1）判断此反应在298K的标准条件下能否自发进行； （2）估计在标准条件下自发进行的最低温度。 【解】（1）在298K的标准条件下： 由于，所以反应不能自发进行。 （2）要使反应自发进行，必须满足，即 ，这就是最低温度。 2．含有结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的缓慢化学变化过程称为“风化”。的风化过程可用下列反应来表示，各物质的(298K)标于其下： 　　－3644　　　　　　　－1267　　　－228.6 在298K条件下，水的饱和蒸气压为3.17kPa。试通过计算判断： （1）在298K和标准状态下，是否会风化？ （2）在298K和空气相对湿度为60%时，是否会风化？ 【解】提示：（1）是标准状态，； （2）是非标准状态，。 （1） 在标准状态下，由于＞0，反应不能正向进行，所以不会风化。 （2）在给定条件下，水的蒸气压为： 依据范托夫等温方程式，则有 由于＜0，反应正向进行，所以会风化。 3．取50.0mL0.100mol/L的某一元弱酸（HA）溶液，与20.0mL0.100mol/L的KOH溶液混合，然后稀释至100.0mL，测得此混合溶液的pH为5.25。求该一元弱酸的解离平衡常数。 【解混合溶液初始浓度 。 （2）求弱酸HA与KOH中和的平衡浓度 ；。 组成缓冲溶液 ，， - 2 -