广东学业水平测试化学理论必背考试点.doc

化学理论必背考试点（1） 1、摩尔是物质的量的单位摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 2、化学变化物理变化煤的干馏：指将煤隔绝空气加热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。化学变化。煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程，反应为：C+H2O==CO+H2化学变化。石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏。物理变化。 石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化学变化。3、各物理量之间的转化公式 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式： a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol ⑷物质的量浓度与物质的量关系：(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV 欲配制100mL0.1mol.L1KMnO4溶液，需量取0.2mol.L1KMnO4溶液的体积是 A．25mL B.50mL C．75mL D．100mL 1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是 A.500mL容量瓶，58.5gNaCl B.500mL，117gNaCl C．1000mL，58.5gNaCl D．1000mL，117 gNaCl 下列物质中，N元素的化合价为2的是 A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO3 氢气还原氧化铜的反应为：CuOH2Cu＋H2O，在该反应中 A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高胶体和溶液一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 分散系 分散质粒子大小 丁达尔现象 稳定性 举例 浊液 大于100nm — 不稳定 泥水 溶液 小于1nm — 稳定 NaCl溶液 胶体 1~100nm 有 介稳性 Fe(OH)3胶体 溶液:直径＜1nm 混合物 胶体:1nm＜直径＜100nm (丁达尔效应) 浊液:直径＞100nm 有机化合物 物质 化合物 无机化合物 纯净物 非金属 单质 金属 单质：由一种元素组成的纯净物。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 有机化合物：含碳元素的化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐除外。 混合物：由多种物质混合而成。 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 纯净物：仅由一种物质组成。液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物 ⑴分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A.K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ⑵下列物质属于混合物的是 A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉 10、离子方程式典型错误： 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 化学原理错误， 如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑； H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O， 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O ⑴下列反应的离子方程式不正确的是 A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4 11、离子共存问题： 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子不能与CO32-共存