微观结构与物质的多样性专题限时练.doc

微观结构与物质的多样性专题限时练 武义一中高一3月份限时练考试化学试卷2013.3.26 命题人　潘振伟 考试时间：60分钟 一、选择题 1．日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131I)，被人体吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 A．是一种新元素I的摩尔质量为131g I核内有78个中子 D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族 2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A． B．HF的电子式： C．CH4分子的模型：D．Cl离子的结构示意图： X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是 A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D．核电荷数和核外电子数一定相等 5．下列电子式中正确的是 （ ） 6．下列判断错误的是．酸性： B．： C．碱性： D．熔点：下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华　　　 B．HI气体受热分解 C． D．．下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是 （ ） A．2O2和2O B．CCl4和 C．NaCl和HCl D．CO2和SiO2 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：eba C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 10．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 C．离子化合物中可含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出LH2（标准状况），并转变为具有原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第周期第A族B．第周期第A族C．第三周期第ⅡA族D．第周期第A族 不正确不A . 1 B. 2 C. 3 D.11 16．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强 D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 17． 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－B．同周期元素中X的金属性最强 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y最高价含氧酸的酸性最强 A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为LQ C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 19．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A．原子序数：A C B B．原子半径：A B C C．离子半径：A2C- B2+ D．原子核外最外层电子数：A C B 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是X、M两种元素只能形成X2M型化合物 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21．8纵列的铁元素属于第 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。石墨晶体中平均每个碳原子与共价键的物质的量之比为　　，每个六元环平均拥有碳原子　　个。 22．