新人教版化学必修1第三章第一节金属的化学性质教案.doc

课 题 第三章 第一节　金属的化学性质 课时安排 三课时 授课时间 整体设计 知识与技能： 1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。 2.初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。 过程与方法： 1.通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 2.以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 情感态度与价值观 1.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 2.通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学目标 重点及理由分析 教学重点是钠的氧化和钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应。本章节内容属高一所学的第一节以元素、化合物知识为主的内容，其中以钠的性质为主，内容不难理解，主要是记忆。 难点及突破方法 教学难点是钠与水反应、铝与NaOH溶液反应的实验现象观察。学生在初中已接触到简单的元素化合物知识，已具有一定的认知水平，具备一定的探究能力。 教学方法 实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法 学法指导 举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用。 教具使用 多媒体和课件，钠、过氧化钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、水、试管、镊子、坩埚、酒精灯、烧杯等。 板 书 设 计 第三章　金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 1.钠与氧气的反应 2.铝与氧气的反应 二、金属与水的反应 　1、钠与水的反应 　2、铁与水的反应 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 教 学 过 程 教师活动 学生活动 第一课时 【导入】地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？ 倾听 【思考交流】（1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？ （2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。 思考交流后回答： 化学方程式：____________ 离子方程式：____________ 【归纳整理】金属共同的化学性质 ①___________②___________③_______ 【思考】根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。 分组讨论 【实验探究】（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶。 观察、动手操作 【归纳整理】①通过实验了解了钠的哪些物理性质？②由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。 学生完成 【实验探究】提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。 ②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。 观察 【归纳整理】实验现象：________________。 钠与氧气在加热的条件下反应生成了___________，化学方程式为_____________________。 学生回答 【思考讨论】（1）通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？（2）有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？ 思考总结 【学习探究】过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途？ 【自主阅读】阅读教材40页“科学视野”，了解过氧化钠的用途。 【归纳整理】 物　　质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色　　态 类　　别 氧元素的价态 生成条件 与H2O反应 与CO2反应 主要用途 【思考交流】你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？ 讨论 【实验探究】（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。 （2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。 观察总结 【结论】氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 加热未打磨铝