新课标元素周期表教学设计.doc

元素周期表 教学目标 知识与技能 1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。 3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。 过程与方法 1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。 2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。 情感态度与价值观 1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。 2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 教学重难点 重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 教学设计思路 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。 教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。 教学过程 第一课时 流程 教师活动 学生 活动 设计 意图 引 入 展示一张元素周期表（可让学生自己查看自己的元素周期表），介绍门捷列夫。 观察元素周期表 激发 探究 欲望 过渡 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1～18号元素原子结构） 得出：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 建立 新旧 知识 联系 思考与交流 元素周期表的编排原则 观察周期表的结构 引入 周期 表的 学习 探究 ［展示］ 周期表的有关知识 类别 周期 序数 起止 元素 包括元 素种数 核外电 子层数 短周期 长周期 不完全周期 通过分析周期表， 完成统计 学生 自学， 归纳，统计 能力 的培 养 探究设问 元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？ 不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？ 周期序数与什么有关？族序数与什么有关？ 罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A、B分别表示什么？ 什么是主族？什么是副族？ 小组讨论，小组交流，成果展示 培养 合作 学习 精神 归纳总结 周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。 不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。 周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。 罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。 由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 将小组讨论结果进行展示，师生共同探讨完善。 归纳 总结，文字 表达 能力 培养 小结 元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副Ⅷ和零。 重点知识高度概括 设问 请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识 回忆原 子构成 的相关 知识 复习 已有 知识 材料展示 构成原子的粒子及其性质 粒子 电 子 质 子 中 子 电性电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008 分析构 成原子 微粒的 电性及 其质量 情况。 培养 表格 数据 分析 和归 纳能 力 分析归纳 原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质