暑假高二化学专题五(物质结构元素周期律)717.doc

专题五 物质结构 元素周期律 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA～ⅦA共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 ①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 ②、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。 ①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 ②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）； 共价键 分子、原子、离子晶体。 2、分类 极性键 共价化合物 化学键 非极性键 非金属单质 ③、分类： 双方提供：共价键 单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+ 金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。 键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式（仅适用于共价键） 定义：把分子聚集在一起的作用力 范德华力 影响因素：大小与相对分子质量有关。 作用：对物质的熔点、沸点等有影响。 ①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。 分子间作用力 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O） ③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高、溶解性增大等。 ④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。 氢键 O O H H H H O H H ⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。 例1：下列各组比较不正确的是（ ） A．铷与水反应现象与钠相似 B．还原性：KNaLi C．熔点：LiNaK D．碱性：LiOHNaOHKOH 例2：元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与氢氧化钠反应 D．能与碳酸钠反应 例3：元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO3n-1,则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为 A -(6-5n) B -(10-5n) C -(12-5n) D -(14-5n) 例4：在一定条件下，RO3n－与R－发生下列反应：RO3n－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，下列叙述正确的是 A R位于VA族 B R的氢化物水溶液是强酸 C n＝2 D R2在常温常压下一定是气体 例：下列说法正确的是 。 ①在水中氢氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合一