鲁科版必修二2-1-1化学键与化学反应中的物质变化案例分析.ppt

(5)成键元素：一般是由同种或不同种非金属元素的原子形成；少部分是由金属元素和非金属元素的原子形成（如AlCl3、BeCl2） (6)存在范围： Ⅰ非金属单质（除稀有气体外） Ⅱ非金属原子之间形成的化合物 Ⅲ复杂离子相结合的原子之间（SO42- NH4+ OH-) （7）影响因素：原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 （8）离子键的表示方法 ①简单阳离子的电子式和离子符号一样，电荷数表示失去的电子数，多核阳离子要加[ ]，右上角注明电荷数。 ②阴离子的电子式要加“[ ]”，并注明所带电荷数。 5.用电子式表示化学键的形成过程 （1）. 原子可用电子式表示 （2）、离子的电子式 ①简单阳离子的电子式和离子符号一样，电荷数表示失去的电子数，多核阳离子要加[ ]，右上角注明电荷数。 如：Na+、Mg2+ 、H+等，NH4+ [ ] ②阴离子的电子式要加[ ]并注明 所带电荷，如： [ ] [ ] [ ] [ ] （3）、用电子式表示化合物 练习：K2S、MgF2、Na2S、CaO ②表示共价化合物 * * 第二章 化学键 化学反应与能量 第1节　化学键与化学反应 第1课时　化学键与化学反应中的物质变化 相邻原子间的强相互作用叫化学键 1、化学键的概念 说明： (1)“相邻”指原子间直接相邻，而非间接相邻。 (2)“相互作用”不能只理解为相互吸引，它既包括相互吸引，又包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡。 (3)“强”，化学键是一种强相互作用。 (4)稀有气体原子之间不存在化学键。 H2O H2O H2 H2 O2 H2O H2O H2 O2 通 电 从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2.化学反应中物质变化的实质 Ｃl2气体分子 H2 气体分子 探究一：HCl的形成过程 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 +1 1 +17 7 8 2 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 +1 1 +17 8 2 7 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献． 愿意 H Cl 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的结合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2===2HCl 点燃 3、共价键 (1)定义：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。 (2)构成微粒：原子。 (3)成键原因：微粒由不稳定结构通过共用电子对后形成稳定结构。 (4)成键实质：共用电子对与成键原子的原子核之间的静电作用 （8）共价键的表示方法 ①电子式法——在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 ②结构式法——一般是将电子式中的共用电子对用“-”代替，并删去未共用的电子。 探究二：氯化钠的形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 失 e- 得 e- 静电作用 Na+ Cl- 形成离子键 达到稳定结构 （1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键 （2）形成离子键的微粒：阴、阳离子 （3）成键原因:微粒由不稳定结构通过得、失电子达到稳定结构 （4）成键本质：阴、阳离子的静电作用 （5）成键元素：活泼金属 (IA、ⅡA)与 活泼非金属 (VIA、VⅡA) （6）存在： 大多数盐、强碱及活泼金属氧化物。 （7）影响因素：离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强。 4、离子键 4.离子化合物与共价化合物 （1）离子化合物 ①定义：含有离子键的化合物叫做离子化合物 ②种类：绝大多数盐类；强碱；活泼金属氧化物；其他（如Na2O2、CaC2、Mg3N2、NaH等） ③性质：离子键作用较强，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下通常为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，所以能够导电 （2）共价化合物 ①定义：只含有共价键的化合物 ②种类：所有的气态氢化物；非金属氧化物；大多数酸；极少数盐（AlCl3）;大多数有机化合物 ③性质：除个别共价化合物（SiO2、SiC等）熔点较高外，共价化合物的熔点一般较低，很多常温下为气体或液体（ HCl、CO2 、H2O、NH3、H2SO4 等）。熔融状态下不导电，某些溶于水后能导电。 特别注意 (1)离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如NH4Cl、Na