第六章溶解现象知识要点.doc

化学复习：知识要点（第六章） 溶解现象 溶液的特征：均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。 溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。 常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。乳浊液：牛奶、油水混合物等。 乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活中洗洁精能去油污。 注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。 物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。 溶于水吸热的物质有：硝酸铵 溶于水放热的物质有：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠 一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。 水溶液的性质：（1）使稀溶液沸点上升 。应用：高山上煮鸡蛋 （2）使稀溶液凝固点降低。应用：汽车水箱中加防冻液 （3）具有导电性。一般溶液会导电，但酒精溶液、蔗糖水不导电。应用：电解水 溶液由溶质和溶剂组成。 溶液 溶质 溶剂 碘酒 碘 酒精 盐酸 氯化氢 水 石灰水 Ca(OH)2 水 汽水 CO2、H2CO3等 水 配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。 所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。 所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 8. 量筒的正确读法：视线与凹液面最低处相平。 仰视读数：测量值 实际值 俯视读数：测量值 实际值 （仰多俯少） 9. 影响物质溶解性的因素： （1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同） （2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同） （3）温度（如：KNO3在0℃和100℃时溶解性不同） ※影响固体物质溶解度大小的外界因素：温度。 如：温度升高，KNO3溶解度变大 影响气体物质溶解度大小的外界因素：温度、压强。 如：温度升高，CO2在水中溶解度变小；压强变大，CO2在水中溶解度变大。 饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。 ※判断溶液是否饱和的一般方法：该温度下，向溶液中加入同种溶质，发现不能溶解，说明原溶液饱和。 注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl，但还能溶解少量其他溶质如KNO3。 KNO3饱和溶液KNO3不饱和溶液 特例：饱和石灰水不饱和石灰水 ※学会解释溶解度曲线上点的意义。例如： （1）a点的意义：t1℃时，KNO3溶解度为S1gb点的意义：。t2℃时，KNO3和NaClt3℃时比较A、B、C三种物质溶解度大小： Ca(OH)2 KNO3 NaCl （4）温度从t1℃降到t3℃，析出晶体从多到少顺序： KNO3 NaCl Ca(OH)2 15. 大多数固体物质溶解度随温度的升高而变大，如：KNO3 少数固体物质溶解度随温度的升高而变化不大，如：NaCl 极少数固体物质溶解度随温度的升高而变小，如：Ca(OH)2 过滤：将不溶于液体的固体物质分离出来的方法。 16. 分离混合物的方法： 如：分离NaCl和CaCO3 结晶：将溶液中某种溶质以晶体形式析出的方法。 蒸发溶剂法：适用于S受温度影响较小的物质，如海水晒盐 17. 结晶方法： 冷却热饱和溶液法：适用于S受温度影响较大的物质，如KNO3中混有少量NaCl ※试解释： （1）“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理。 NaCl溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发水分得到晶体；而“碱”（Na2CO3·10H2O）的溶解度受温度影响很大，冬天温度低，降温后可得到晶体。 （2）设计实验：分离CaCO3和NaCl的混合物。 将混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤，不溶物洗涤、干燥后即为CaCO3固体；滤液蒸发得固体即为NaCl固体。 （3）从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。 步骤：将混合物溶入适量热水中，制成饱和溶液，降温，出现晶体，过滤，取滤纸上固体，洗涤、干燥得KNO3固体。 18. 硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起应急致冷作用；干冰也可致冷。简述二者致冷原理。 答：硝酸铵致冷是其溶于水吸热，干冰是升华吸热。 19. 用多种方法区别实验室中2种液体：蒸馏水和食盐水。 （1）沸点不同 （2）凝固点不同 （3）导电性 （4）蒸发 （5）比较密度 20. 完成表格中计算： 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 100g 15g 36g 164g 25g 12