第1课时中和反应.ppt

下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O C 写一写： NaOH + H2SO4 === NaOH + HNO3 === Ca(OH)2 + HCl === Ca(OH)2 + HNO3 === Na2SO4 + 2H2O NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(NO3)2 + 2H2O 2 2 2 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习 3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 C 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理 改变土壤的酸碱性 被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。 胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸 观察思考 二、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性 加入酸性 物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2 Ca SO4 (OH)2 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2O CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 2.处理工厂的废水 3.用于医疗和日常生活中 我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。 ⑴ 中和胃酸过多 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 胃乐 胶 囊 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 下列哪些可用作胃药？哪个更好! Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO √ √ √ √ √ （3）（4）会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。 胃乐胶囊的主要成分是 你知道它的作用吗？ 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝能中和过多胃酸 你能写出化学方程式吗？ ⑵ 中和蚁酸 思考: 可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 答:不可以，因为NaOH的碱性太强，具有强烈的腐蚀性。 二、中和反应在实际中的应用 ●　改变土壤的酸碱性 ●　处理工厂的废水 ●　用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬 1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O 2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。 课堂小结 1．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( ) ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸