必修1-第3章-第2节-Na的化合物案例分析.ppt

* * * 品质来自专业 信赖源于诚信 金太阳教育网 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠 Na2O + H2O = 2NaOH 一、钠的重要化合物 P55 思考与交流（填写教材） 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O ----- 碱性氧化物 实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ ①产生大量气泡； ②带火星的木条复燃； ③试管壁发热；④滴入酚酞先变红后褪色。 -1 0 -2 -2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ （填写教材） 现象： 结论：反应放热，生成 O2 和碱性物质 -1 -2 -2 0 升,失2e- ,被氧化 降,得2e- ,被还原 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与水反应： 反应中Na2O2充当什么角色,表现什么性质? 氧化剂和还原剂,表现氧化性和还原性. Na2O2氧化性大于O2,是一种强氧化剂 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 Na2O是碱性氧化物能和酸、酸性氧化物反应,写出Na2O和CO2的反应方程式: Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠与CO2 反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2的用途： ①在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，②作秸杆、织物的漂白剂,③做强氧化剂，④做杀菌剂。 注:具有强氧化性的物质,都有杀菌消毒的作用,能使有色物质褪色. 根据我们对Na2O2性质的了解写出Na2O2与盐酸 反应的化学方程式 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O2是不是碱性氧化物 ！！ Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 写出Na2O与盐酸反应的化学方程式 不是！ 碱性氧化物 --- 和酸反应只生成盐和水 结论 : Na2O能发生的反应Na2O2也能发生, 只是生成物多了O2 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考： 2、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。 科学探究 初步结论 ? ? ③加2滴酚酞溶液 ? ? ②加10 mL水 ? ? ①加1 mL水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 (1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质（填写教材） 白色细小颗粒，加水结块变成晶体；放热 白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 振荡后溶解 固体量减小 溶液变红（较深） 溶液变浅红色 溶解性: Na2CO3＞ NaHCO3 碱性: Na2CO3＞ NaHCO3 (2)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ （反应较快） （填写教材） （可用于鉴别） Na2CO3和NaHCO3与的溶液都具有碱性，那么他们能否与酸反应？反应生成什么产物？ (3)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ? ? ? NaHCO3 ? Na2CO3 结论 发生反应的化学方程式 现象 ? ? 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 澄清的石灰水不浑浊 澄清的石灰水变浑浊 ──── 受热不分解 受热 分解 思考与交流：足量CO2通入澄清的石灰水先变浑浊后变澄清，溶液中的溶质发生了什么变化？发生了什么反应？ Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 CO2 CO2 澄清 澄清 浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 （可用于鉴别） → ? NaOH 酸式盐 都可溶 (4)酸式盐与碱的反应 NaHCO