第一章单元复习.ppt

一、本章主要内容 化学实验安全常识 混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基本操作 几种常见离子的检验——SO42-、Cl-、CO32-、Ca2+、Mg2+等 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念及其简单计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖” 化学实验安全 使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道 用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里） 浓酸浓碱的使用 ① 酸流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液冲洗——水洗——布擦。 ② 碱流到实验台上——用适量稀醋酸冲洗——水洗——布擦。 ③ 碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸 ④ 酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。 物质的加热 1．酒精灯的使用注意事项 （1）两检：①检查灯芯； ②检查有无酒精。 （2）两禁： ①禁止向燃着酒精灯里添加酒精； ②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯。 （3）用外焰加热。 （4）酒精量不超过酒精灯容积的2/3。 （5）用完用灯帽盖灭，不可用嘴吹。 给物质加热 （1）仪器选择 ①加热固体用试管、蒸发皿； ②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。 ③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯热。 （2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点： ①容器外壁有水，加热前擦干。 ②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。 ③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水洗。 ④给试管里的固体或液体加热均需预热。 ⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。 ⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。 防止伤人 需注意： ①给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3液体加热时，试管与桌面成450角。 ②给试管里的液体加热时要不时地移动试管。 ③加热时试管口不能对着人。  溶液中可溶性杂质的除去： （1）加入的试剂能与杂质反应，生成所需物质或易分离的杂质（沉淀或气体） （2）加入的试剂不能引入新的杂质 （3）加入的试剂一般要过量 （4）过量的试剂可在后续实验中除去 想一想 怎样由气体在标况下的体积求质量? 怎样由物质的质量求粒子数? 怎样由溶质的质量或气体溶质的体积求物质的量浓度? 怎样由标况下气体的体积求气体的分子数? 【例3】（2001年全国高考题）标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计) * * * * * 第一章 从实验学化学 湘钢一中高一备课组 单 元 复 习 化学实验安全 考考你 指出分离下列混合物的操作方法 ▲ 分离油和水 ▲ 用海水制蒸馏水 ▲ 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙） ▲ 用海水制盐 ▲ 从碘水中获取碘 混合物的分离和提纯 分液 萃取 蒸馏 蒸发 过滤 分离的物质 适用范围 分离提纯方法 不溶固体和液体的分离 从液体中分离出不溶性固体 可溶性固体和液体的分离 从液体中分离出可溶性溶质 沸点不同的液体混合物的分离 分离沸点不同的液体混合物 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同 把溶质提取到萃取剂中 分离互不相溶、密度不同的液体混合物 两种不互溶的液体 一、混合物的分离和提纯 两种不互溶的液体 分离互不相溶、密度不同的液体混合物 ?分液 把溶质提取到萃取剂中 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同 ?萃取 分离沸点不同的液体混合物 沸点不同的液体混合物的分离 ?蒸馏 从液体中分离出可溶性溶质 可溶性固体和液体的分离 ? 蒸发 从液体中分离出不溶性固体 不溶固体和液体的分离 ?过滤 分离的物质 适用范围 分离、提纯方法 实例 粗盐提纯 用海水制盐 用海水制纯水、 蒸酒 从碘水中提取碘 分离油和水 离子的检验 CO32- SO42- 化学方程式 现象 试剂 离子 BaCl2 盐酸 加盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 盐酸 澄清石灰水 加入盐酸产生无色无味、使澄清石灰水变混浊的气体。 Na2CO3+2HCl=2NaC