必修1第一节化学实验基本方法(优秀)案例分析.ppt

自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质． 学与问P5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ 离子的检验 ▲SO42-的检验方法 先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 (2) 分液 小结： 混合物的分离和提纯 二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取： (1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 尾接管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出 操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？） 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。 现象 实验 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl- 2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法 一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯 四氯化碳 水 密度比水小 上层 （密度比水大，下层） 1、仪器 　　　　 ——分液漏斗 分液注意事项： （1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。 * 西城高中 高一化学 第一章从实验学化学 第一节　化学实验基本方法 固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 固体、液体的取用: 一定量 多量 少量 一定量 块状固体 粉末 量筒、滴定管等 用试剂瓶倾倒 胶头滴管 液体药品 托盘天平 镊子 药匙（或纸槽） 固体药品 使用仪器 药品的取用 1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂； 物质的加热： 1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭； 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。 1、可直接加热的仪器： 2、需垫石棉网加热的仪器 3、用于分离和加液的仪器 仪器的使用——托盘天平 （1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒 一、化学实验安全 1、一些常用危险化学品的标志 2、实验安全注意的问题： （1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法 ①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 怎样稀释浓硫酸？ ③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。 ④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸） 氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？ ⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气