第二学期化学计算题练习.doc

2016至2017第二学期化学计算题练习（一） 1、某化学兴趣小组的同学对炼铁厂的生铁(只有铁与稀盐酸反应，杂质不与酸反应也不溶于水)进行分析，先称取11.6克生铁样品放入烧杯中，再加入200克的稀盐酸溶液，恰好完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为211﹒2克 (不包括烧杯的质量，此时溶液不饱和)。 求：(1)根据质量守恒定律得出生成氢气的质量为多少？ (2)生铁样品中铁的质量分数为多少？(结果准确到0.1%) (3)求烧杯中所得溶液中氯化亚铁的质量分数是多少？ 2、在我国青海湖有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl，人们从盐湖中捞的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl和Na2CO3的固体25.0 g。将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体全部放出。共收集到8.8 gCO2气体。 试计算（1）原固体中Na2CO3的质量分数? （2）反应中消耗盐酸的总质量。 3、有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14．35g。计算．： (1)混合物中，氯化钠的质量。(2)反应后滤液中溶质的质量分数 4、黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 1 2 3 4 样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0 稀硫酸质量/g 80 100 120 100 产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 实验一 实验二 实验三 实验四 固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g 生成的沉淀的质量 ２g ｍ ５g ５g 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m 下列问题： （1）将合金粉碎的目的是????????????????? 。 （2）10g该合金中铜的质量为????????? g。 （3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质 量分数为多少？ 9、在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题： （1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。 （2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是___? _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 10、氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O ??通电 ?Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到109.7 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算： ⑴氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 ⑵氯化钠溶液中溶质的质量分数。 11、我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m=_________。 （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。 1