必修2-第2章-第1节-化学能与电能案例分析.ppt

第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 [实验2-4] 铜锌原电池 下列哪些装置是原电池 下列哪些装置能构成原电池 练习 1.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌 B．汞 C．石墨 D．MnO2 2.实验室中制取氢气，最好的方法是( ) A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 3.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( ) A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 4.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H- -2e- ==ZnO+H20 石墨：02+2H20 +4e- ==40H- 根据此判断，石墨是( ) A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 6.由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 7.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强 C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极 8. X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( ) A．XYZ B．XZY C．YXZ D．YZX 9.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) ①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是 ，发生 ，电极反应是 ； 负极是 ， 发生 ， 电极反应是 ，总的反应式(离子方程式)是 。 11.干电池与充电电池的本质区别在于： ；而燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于 。 12.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( ) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+ C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸 13.有A，B，c，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 铜 还原反应 2H++2e-=H2 锌 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+= Zn2++H2 内部的氧化还原反应是否可逆 反应是否能连续进行 B 负极：Zn－2e-＝Zn2+ 正极：2H++2e-＝H2↑ 总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 负极：Fe－2e-＝Fe2+ 正极：Cu2++2e-＝Cu 总反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 原电池设计： 原电池设计： 1.选择一个能自发进行的氧化还原反应(离子反应)。 2.将总反应拆成电极反应。 3.根据反应选择负极材料和电解质。 4.选择一种没有负极活泼的材料做正极。 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ （-）：Fe - 2e- = Fe2+ （+）：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ 负极：Fe 电解质：FeCl3（可溶性