第三节氧化还原反应案例分析.ppt

氧化产物：氧化反应的产物 还原产物：还原反应的产物 (1)5∶9 (2)40.45g (NaClO为29.80g、NaClO3为10.65g) 答案： 1.电子；氧化还原；失去；氧化；还原； 得到；还原；氧化。 2.O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、FeCl3等； Al、Zn、Fe、C、H2、CO等。 3.氧化；S+O2=SO2；还原。 4.C 5.D 6.C 7.C；B 8.BC 教材习题答案 9. 2H2+O2 = 2H2O 点燃 0 0 +1 -2 化合价升高，还原剂 化合价降低，氧化剂 （1） 化合价降低，氧化剂 化合价升高，还原剂 4P+5O2 = 2P2O5 点燃 0 0 +5 -2 （2） 2KClO3 = 2KCl +3O2↑ 0 （3） MnO2 +5 -2 -1 化合价升高，还原剂 化合价降低，氧化剂 △ （4） 2HgO = 2Hg + O2↑ 化合价升高，还原剂 化合价降低，氧化剂 +2 -2 0 0 △ WO3 + 3H2 = W + 3H2O 高温 +6 0 0 +1 化合价升高，还原剂 化合价降低，氧化剂 （5） ①C+O2 = CO2 ②C+H2O = CO+H2 ③CO+O2 = CO2 ④CO2+C = CO ⑤CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑥CaCO3 = CaO+CO2 10. ① ② ③ ④是氧化还原反应， ⑤ ⑥不是。 高温 高温 高温 燃烧 燃烧 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 11. K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合 物，当它在酸条件下被还原成三价铬时，颜色变 为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时， 就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有 K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变 色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这 时酒精被氧化为醋酸： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 → 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O 电渡 无处不在的氧化还原反应 氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。 食物的腐烂、铁的生锈、通常使用的干电池、蓄电池都发生着氧化还原反应，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧。 氧化还原反应的广泛应用 我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还 原反应从矿石中提炼得到的。如，制取活泼的有色金 属要用电解或置换的方法；制取黑色金属和其他有色 金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵金属常 用湿法还原等。许多重要化工产品的制造，如合成 氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食 盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。 石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧 酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。 在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是 复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如 铵态氮转化为硝态氮，SO42- 转化为H2S等，虽然需 要有细菌起作用，但就其实质来说，也是氧化还原 反应。土壤里铁或锰的化合价态的变化直接影响着 作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里 的氧化还原反应的进行。 我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变成电能，或把电能转变成化学能。 人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物分子内的能转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的能量。 氧化还原反应方程的配平 一、电子守恒法 1、配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧 化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原 剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子 守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得 到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情 况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出 来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。 2、方法和步骤 ①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还 原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方 程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边 反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物 的计量数。一般遵循这样的原则： 　 自身氧化还原反应→ 先