复习课：《溶液》+课件讲义.ppt

（4）在t2℃时，向100g水中加入10g固体丙，形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)，溶质的质量分数为__________；向100g水中加入20g固体甲，形成的是_______溶液(同上)，溶质的质量分数为__________。 * * 《溶液》复习 东庐中学 齐小青 【问题1】如图所示, 能否向盛有水的试管中投入一种固体物质，使U形管中红墨水的液面发生改变？ 思考：为什么有的物质溶于水后有明显的热量变化？ 知识归纳：物质溶解过程中热量的变化 扩散过程-----吸收热量 水合过程-----放出热量 思考：能否用化学符号来表达溶液的组成？ CuSO4溶液 碘酒 NaOH溶液 NH4NO3溶液 NaCl溶液 溶剂 溶质 溶液 H2O H2O H2O C2H5OH H2O NaCl NaOH NH4NO3 CuSO4 I2 [总结] 溶质是以离子、分子的形式存在溶液中 2.（09苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污 1. (09南京)下列各组物质不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水 D A 【巩固练习】 知识归纳：溶液的组成 溶液 溶质 溶剂 (固体、液体、气体) (水是常见的溶剂) 固体+液体 气体+液体 液体+液体 量多的 【问题2】如果将试管中的水换成稀盐酸，要使U形管中红墨水的液面发生改变，则投入的物质还可能是_______。 镁 稀盐酸 【练习】4.8g金属镁与100g稀硫酸恰好完全反应，所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 反应后溶质的质量分数为多少？(H:1 O:16 Mg:24 S:32) 解：设硫酸的质量为x,生成的MgSO4的质量为y,产生H2的质量为z Mg + H2SO4= MgSO4+H2 24 98 120 2 4.8g x y z x=19.6g y=24g z=0.4g 稀硫酸中溶质的质量分数= 反应后溶质的质量分数= 19.6g 100g ×100% =19.6% 24g 100g+4.8g-0.4g ×100% =23.0% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%，反应后溶质的质量分数为23.0%。 24 4.8g = 98 x 24 4.8g = 120 y 24 4.8g = 2 z 思考：若要配制上题所需的100g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少克？需加水的质量是多少？ 解：设需要浓硫酸的质量为x 100g×19.6%=x×98% x=20g 需要水的质量=100g-20g=80g 答：需要质量分数为98%的浓硫酸20g，需加水的质量是80g。 1.84g/cm3 20g =10.9mL 浓硫酸的体积= 问：需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为多少？ 1.84g/cm3 【问题3】如图所示，向盛有水的烧杯中投入氢氧化钠固体，甲、乙两支试管中出现的现象是_______________________________________________。 甲试管中固体逐渐溶解，乙试管澄清石灰水变浑浊 水 KNO3 溶液 饱和澄清 石灰水 氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图 饱和溶液不一定是浓溶液 [总结] 0 t1 t2 t3 温度/℃ 溶 解 度 /g 60 40 A C B P . Q . 知识归纳：固体物质的溶解度的表示及意义 饱和溶液中溶质的质量分数= S S+100g X 100% O . R . 1、对于不同溶质，饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度。 2、对于同一物质，饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度。 3、对于同一物质，相同温度，饱和溶液的浓度大于不饱和溶液浓度。 [总结] 饱和溶液 不饱和溶液 升高温度 或 增加溶剂 或 蒸发溶剂 增加溶质 或 降低温度 结晶的方法：冷却热饱和溶液、蒸发溶剂 4 [练习1] 根据右图信息填空 （1）在t1℃时，甲物质的溶解度________丙物质的溶解度。（填大于、小于或等于） （2）在t2℃时