复习课：金属活动性顺序及其应用+课件讲义.ppt

溧水区第一初级中学 童建中 实验室中，有一瓶混入了铁粉的铜粉，你能否设计实验除去铜粉中的铁粉？ （1）_____________________________ (2)_____________________________ (3)___________________________ 【题型1】现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ） 【题型2】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 【题型5】 在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 ★反应的先后次序★ 在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说： 金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 * 用磁铁吸引，余下的为铜粉 加入足量的稀盐酸后过滤。 加入适量的硫酸铜溶液后过滤。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？ 3、位于前面的金属能把位于后面的金属从盐溶液中反应出来。 1、（H）之前的金属可以和酸反应置换出氢气； (HNO3、浓H2SO4除外） 2、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 总结 一 、判断并比较金属活动性顺序的强弱。 二、判断并设计实验证明活动性强弱。 三 、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 金属活动性顺序的应用： A. 丁＞丙＞甲＞乙 B. 乙＞甲＞丙＞丁 C. 丙＞丁＞甲＞乙 D. 丁＞丙＞乙＞甲 A A 判断金属活动性的方法 1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断； 2.金属与酸反应的剧烈程度； 3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。 小结(一) 【题型3】自己设计实验方案并选择药品比较铁、镁、铜三种金属的活动性顺序？请你们小组合作讨论尽可能多地设计实验方案？ （说出必须的药品及简单的实验方案） A、Mg、FeSO4溶液、Cu B、MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 C、Mg、Fe、Cu、稀盐酸 探究金属活动性强弱常用方法 1.二金夹一盐 2.二盐夹一金 3.不同金属与酸反应的快慢。 小结(一) 【题型4】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（ ） A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+ BD Al3+、Fe2+ 小 2AgNO3 + Fe=2Ag+Fe（NO3）2 *