九年级化学溶液复习课公开课案例分析.ppt

交流展示： 假设现在的温度下，KNO3的溶解度为25克 我们得到的溶液中溶质的质量分数 为 。 3、指出下列溶液中的溶质和溶剂： 稀硫酸 澄清的石灰水 稀盐酸 锌与稀盐酸恰好完全 反应得到的溶液 碘酒 交流展示： 假设现在的温度下，KNO3的溶解度为25克 我们组在20克水中加入了 克KNO3固体，通过计算可知： 再加入 克KNO3固体可以达到饱和状态 或 ：溶液底部剩余 克KNO3固体没有溶解 7、右图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请根据图像回答下列问题： （1）在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化最小的物质是 ； （2）在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （3）相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3℃降低至t1℃时，析出晶体质量较多的是 。 8．煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（ ）A．温度升高使空气的溶解度变小B．温度升高使空气的溶解度变大C．压强增大使空气的溶解度变小D．压强增大使空气的溶解度变大  * * 第九单元 溶液 知识网络构建 溶液 组成 溶质 溶剂 分类 不饱和溶液 饱和溶液 加溶质 蒸发溶剂 降温 加溶剂 升温 溶解度 定义（四要素） 影响因素 溶解度曲线 溶液的浓度 溶质的质量分数 概念 结晶 蒸发溶剂 冷却热的饱和溶液 (固体) ×100% 溶质质量 溶液质量 ＝ 9. 200C时,KNO3的溶解度是21 g，则200C时， KNO3 的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 21 g 21 g+ 100 g ×100% =17.4 % （3）．稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 ×100% 溶质质量 溶液质量 （1）．溶质质量分数＝ （2）．溶液的质量=体积×密度 (m=ρv) 溶质质量 ＝ 溶质质量分数 溶液质量 × 一、溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的 混合物 就是溶液。 溶 质 溶 剂 均一的 · · 稳定的 · · 混合物 ⑶溶液是由溶质和溶剂所组成。 ⑴溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑵溶液是混合物。 1．下列常见物质中不属于溶液的是（ ）。 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．盐水 D．汽水 针对训练 B 2．下列关于溶液的说法错误的是（ ） ①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只能含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物A．①③④ B．①②③C．②③④ D．①②③④ D H2SO4 Ca(OH)2 HCl ZnCl2 碘（I2） H2O H2O H2O H2O C2H5OH 溶质 溶剂 溶液 4．判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是（ ） A．溶液中是否有不可溶解的固体存在 B．溶液能否继续溶解该种溶质 C．溶液颜色的深浅程度 D．测量溶液的密度 5．下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的是（ ） A．升高温度 B．增加溶剂 C．增加溶质 D．降低温度 B B 2、四要素 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克 三、固体物质的溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 温 百 饱 克 6、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。 （1）向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态，则NaCl的溶解度是37。 （2）200C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水中，则该温度下NaOH的溶解度是15g。 （3） 200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱和状态，则该温度下NaOH溶解度是15g。 （4）在20oC时，100克NaCl饱和溶液中含有NaCl 26.5克，则20oC时NaCl的溶解度为26.5克。 × × × × A B C 0 t1 t2 温度/℃ 溶解度 g t3 C CAB A A 化学纯（CP） 体 积：500ml 品 名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g／cm3 质量分数:98% 10.右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后完成: (1)该硫酸未开启前溶液的质量为 ； (2)该硫酸溶液的溶质的质量为 。 500mlX1.84g/c