九年级化学上册复习案例分析.ppt

41、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。其原因是在化学反应前后：原子的 、原子的 和原子的 都没有发生改变。因此反应物和生成物的 不变，元素的 不变。 42、已知6克A物质和若干克B物质恰好完全反应生成13克C和9克D物质，则参加反应的B物质的质量为______克，若有12克A物质参加反应，则生成D物质为______克。 16 18 等于 种类 数目 质量 总质量 种类 43、煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇的化学式为C2H6S，乙硫醇燃烧发生的反应为2C2H6S＋9O2点燃4CO2＋6H2O＋2X，则X的化学式为________。 44、某物质在空气燃烧可生成二氧化碳和水两种物质，由此推断该物质中一定含有 二种元素，可能还含有________元素。 SO2 碳、氢 氧 45、书写化学方程式时要遵守两条原则：必须以 为基础；必须遵循 。 46、指出下列化学方程式错误的原因，并改正 客观事实 质量守恒定律 CO2+CaOH2═CaCO3↓+H2O 2H2O═ 2H2↑+ O2 NaOH + CuSO4 ═Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 2NaOH + CuSO4 ═Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2H2O═2H2↑+ O2 ↑ 通电 Mg + O2 MgO2 ═ 点燃 2Mg + O2 2MgO ═ 点燃 2Fe+3O2 2Fe2O3 ═ 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 ═ 点燃 1，下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．10g氢气与10g氧气完全反应，生成20g水 C．2L氢气与1L氧气完全反应，生成3L水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成 4.4g二氧化碳 D 知识点1：质量守恒定律 知识点2：正确书写方程式 1，按要求写出下列反应的化学方程式： (1)一氧化碳还原氧化铜 (2)碳酸钠溶液和稀盐酸混合 (3)硫酸铜溶液中加入铁粉 知识点3：必考的8个化学方程式： 1、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气； 2、加热高锰酸钾制取氧气 3、实验室制取二氧化碳 4、实验室制取氢气； 5、二氧化碳通入澄清石灰水； 6、炼铁的原理； 7、氢气还原氧化铜； 8、二氧化碳与水反应。 碳和碳的氧化物 碳单质 几种碳单质 金刚石 石墨 物理性质(差异很大）、结构（原子排方式不同）、用途 C60 → 用途 碳的化学性质（完全相同） 常温下 → 稳定 高温下 可燃性 还原性 二氧化碳制取的研究 实验室制法 反应原理 仪器装置 实验步骤 收集方法 校验方法 验满方法 二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳 物理性质 化学性质 用途 对环境的影响 → 温室效应 一氧化碳 物理性质 化学性质 用途 无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑。 碳原子的排列方式 金刚石 导电性 吸附剂 一氧化碳 甲烷 氢气 47、碳元素的单质有石墨、金刚石、C60等。它们的物理性质不同，因为构成它们的 不同。 是自然界中硬度最大的物质，可用于裁划玻璃和作钻探机的钻头；石墨很软，可用于制造铅笔芯（铅笔芯不是铅而石墨），石墨具有优良的 ，常用作电极；木炭和活性炭因为具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用作 ，如冰箱除臭，用于防毒面具里吸附有毒气体。 48、煤气中毒是指 中毒；天然气和沼气的主要成分都是 ，化学式为CH4；最理想的燃料是 ；这三种气体都具有可燃性，燃烧的化学方程式为： 2CO＋O2 2CO2 ； CH4＋2O2 CO2＋2H2O； 2H2＋O2 2H2O ═ 点燃 ═ 点燃 ═ 点燃 49、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较（可燃性和还原性，是还原剂） 物质 可燃性 还原性 氢气 2H2＋O2点燃2H2O 淡蓝色火焰 H2＋CuO △ Cu＋H2O 试管壁上出现水珠， 黑粉变红 碳（以木炭为例） C＋O2点燃CO2（充分燃烧） 2C＋O2点燃2CO （不充分燃烧） C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ C＋CO2 高温2CO（吸热） 一氧化碳 2CO＋O2点燃2 CO2 蓝色火焰