九年级化学质量守恒定律案例分析.ppt

学习目标 1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力 把握质量守恒定律应注意几点 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 二、化学方程式 1、概念： 用化学式来表示化学反应的 式子叫化学方程式。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 C O2 CO2 ＋ 点燃 氢气 ＋ 氧气 点燃 水 H2 + O2 H2O 点燃 否！ H2 + O2 H2O 点燃 ＋ 反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 衡定律。 ＋ × 2H2 + O2 2H2O 点燃 反应前后各原 子数目相等， 符合质量守衡 定律。 正确的化学方程式 如： C + O2 == CO2 点燃 表示： 1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧 化碳 ； 2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二 氧化碳分子； 3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应 后，可生成44份质量的二氧化碳。 12 16×2 12+16×2 32 44 12 2、化学方程式表示的意义： （1）表明了反应物、生成物及反应条件； （2）表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比； （3）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比（即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）； 2H2 + O2 2H2O 点燃 2×2 32 18×2 4 ： 32 ： 36 3、化学方程式的读法： 如 ：3H2 + N2 2NH3 高温、高压 催化剂 （1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气； （2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分 子； （3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应 后可生成34份质量的氨气；  2×3 28 17×2 * * 拉瓦锡使用的实验仪器 拉瓦锡 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 反应物的质量总和 生成物的质量总和 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 细沙 长玻璃管 装置 注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。 白磷燃烧前后质量总和的测定 方案1 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 气球先鼓起后瘪掉, 文字表达式： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论：反应物质量总和 生成物质量总和　　 　　 现象： 天平仍保持平衡。 m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5） = 实验前 实验中 实验后 铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定 方案2 方案 2 铁钉放入 硫酸铜溶液 3根 约40mL 实验现象： 反应原理： 铁+硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 结论：反应物质量总和=生成物质量总和　　 　　 铁钉表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)　= m(FeSO4) + m(Cu) 天平平衡 质量守恒定律(见书P94） 参加化学反应 的各物质的 质量总和 生成的各物质的质量 总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的分子。 化学反应的实质是: O H H O H H 通电 重新组合 O O H H H H H2O 原子的种类 ， 原子的数目 ，