3-3-1《乙醇》.ppt

下列有机物： A．CH3OH　　　　　　B．CH3CH2OH 下列有机物： A．CH3OH　　　　　　B．CH3CH2OH 第三章 有机化合物第三节《生活中两种常见的有机物 》第１课时 乙醇 乙醇俗称酒精 跟我们日常生活密切联系 一、乙醇的物理性质 1．无色、透明、有特殊香味的液体； 2．沸点78.5℃，易挥发； 3．密度比水小； 4．能跟水以任意比互溶； 5．能溶解多种无机物和有机物。 工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数） 无水酒精 99.5%以上（质量分数） 医用酒精 75%（体积分数） 饮用酒　　体积分数视度数而定。 常识性介绍 99.5% 无水酒精 8%--15% 黄酒 约96% 工业酒精 10%--20% 葡萄酒 50%--70% 白酒 3%--5% 啤酒 乙醇含量% (体积分数) 名称 乙醇含量% (体积分数) 名称 常见的各种酒中乙醇的含量 [思考] 如何检验无水乙醇中是否含有水分? [思考]如何由工业酒精制备无水酒精？ 先加入生石灰，再加热蒸馏即可。 加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH 或C2H5OH 醇的官能团－羟基 写作－OH, 它决定乙醇的性质 化学式： C2H6O 结构简式： 二．乙醇的分子结构 二．乙醇的分子结构 2．官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如: —X(卤素原子)， -NO2，-OH，-C=C-等。 1．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。 结构与性质分析 C—C—O—H H H H H H 官能团－羟基 （－OH） 乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被 -C2H5取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质，但-OH受-C2H5的影响，乙醇比水难电离，故乙醇是非电解质。 ① ② ④ ③ [思考] -OH 与OH- 有何区别？ 在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。 三、乙醇的化学性质 [思考]既然乙醇具有水的部分性质，那么，乙醇能否和金属钠反应呢？ 1．?乙醇与钠反应 现象：钠沉于试管底部，有无色气泡在钠表面生成，最终钠消失，溶液仍为无色透明。 乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和的多，说明乙醇中的O-H键比水中的O-H键稳定，故乙醇属非电解质。 反应类型： 置换反应、取代反应 2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 其他活泼金属K、Ca、Mg等也能与乙醇反应置换出H2。 三、乙醇的化学性质 2、乙醇和卤化氢（HX）的反应 取代反应 3．乙醇的氧化反应 （1）燃烧：优质燃料 C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O 点燃 CH3CH2—O—H + H—Br → CH3CH2—Br + H2O △ （2）催化氧化 2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 乙醛 Cu / Ag 现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成. 铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后, 铜丝的质量____，说明铜做———— 放热 乙醛 红 黑 红 不变 ---乙醇具有还原性 催化剂 无色液体，可溶于水，有刺激性气味，可被氧化成乙酸 （2）催化氧化 2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu / Ag 断键机理: 2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O H H Cu / Ag O = ---乙醇具有还原性 CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O 2 Cu + O2 2CuO 反应历程 [练习1] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后，能使铜丝的质量增加的是 ( ) A．HCl B．石灰水 C．HNO3 D．CH3CH2OH [思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色? 可以