价电子对互斥理论案例分析.ppt

. 第二节 分子的立体构型 第一课时 复 习 回 顾 1、价层电子对互斥理论： 1）分子的立体结构是 2）价层电子对指 ， 包括 。 3） σ键电子对数怎样确定？ 分析下表中分子或离子的孤电子对数 2、如何确定分子的立体结构？ 1）先确定中心原子的价层电子对数 价层电子对数= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构 练习：确定下列物质的VSEPR模型和它们的立体结构 ① H2O ② BF3 ③ NH4+ ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构 * * * * 第二章 分子结构与性质 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线型） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） （平面三角形，三角锥形） C2H2 CH2O NH3 P4 ４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 5、其它分子立体结构 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。 二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory） “价层电子对”相互排斥的结果 分子中的中心原子上的电子对 σ键电子对和中心原子上的孤电子对 要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A上价层电子对之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 σ键电子对数=与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数＝ (a-xb) 2 1 5) a、x、b分别指什么？ a 指中心原子的价电子数、 x 指中心原子结合的原子数、 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 4）中心原子上的孤对电子数的确定方法是什么？ 6）分子、阳离子和阴离子中a的计算方法有什么不同？ 分子中a 指中心原子的价电子数、阳离子中a 指中心原子的价电子数减去离子的电荷数，阴离子中a 指中心原子的价电子数加上离子的电荷数 SO42- CO2 CO32- NH4+ SO2 中心原子上的孤电子对数 b x a 中心 原子 分子或离子 S N C C S 0 1 4 4 1 2 2 6 6 4 8 3 2 4 2 0 0 2 2 0 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O上有2对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形。 思考：根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是V 型的结构？ VSEPR模型立体结构 H2O的立体结构 中心原子上的孤电子对数＝ (a-xb) 2 1 分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构 SO2 CO32- CO2 分子的立体构型及名称 VSEPR模型及名称 孤电子对数 σ键电子对数 分子或离子 3. VSEPR模型应用——预测分子立体构型 2 3 2 0 0 1 C O O C O O O S O O 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 V形 平面三角形 中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对 H2O NH3 CH4 分子的立体构型及名称 VSEPR模型及名称 孤电子对数 σ键电子对数 分子或离子 3.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用 4 3 2 0 1 2 C H H H H N H H H O H H 正四面